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          （2006?揭陽二模）已知下列氧化劑均能氧化+4價硫元素，為了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到純凈的稀H2SO4，最合理的氧化劑是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：為了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到純凈的稀H2SO4，則不能引入新的雜質(zhì)，可用H2O2．
          解答：解：KMnO4、Ca（ClO）2、Cl2等與H2SO3反應(yīng)生成雜質(zhì)，得不到純凈的H2SO4，而H2O2與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4和水，沒有引入新的雜質(zhì)．
          故選C．
          點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，涉及氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)的原則．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?揭陽二模）在某密閉容器中投入X、Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g） 2Z（g），若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿足（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?揭陽二模）如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當(dāng)移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的
          910
          ，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．（不考慮活塞的摩擦）
          已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
          （1）已知當(dāng)活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g．
          ①此時，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少L？
          ②容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？
          ③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處．則a值必
          小于
          小于
          0.01（填大于、小于、等于），其理由是
          活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應(yīng)完，活塞由C向D移動，體積擴(kuò)大，2NO2?N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol
          活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應(yīng)完，活塞由C向D移動，體積擴(kuò)大，2NO2?N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol
          ．
          （2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于
          1.56
          1.56
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?揭陽二模）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進(jìn)行如下實驗：
          ①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②
          另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
          ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
          ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
          請回答：
          （1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是
          Fe
          Fe
          ．
          （2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          ．
          （3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          （4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
          0.67mol/L
          0.67mol/L
          ，c（Fe2+）為
          2.33mol/L
          2.33mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?揭陽二模）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?揭陽二模）某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
          A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
          C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空：
          （1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
          BDCEAF
          BDCEAF
          ．
          （2）上述（B）操作的目的是
          防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
          防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
          ．
          （3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）
          偏大
          偏大
          ．
          （4）實驗中用左手控制
          堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
          堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
          （填儀器及部位），眼睛注視
          錐形瓶中溶液的顏色變化
          錐形瓶中溶液的顏色變化
          ，直至滴定終點．判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是
          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          ．
          （5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是
          偏小
          偏小
          ．
          （6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是
          偏大
          偏大
          ．
          

			
          

			
          
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