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          (2006?揭陽二模)等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4中,同時向a中放入少量的CuSO4溶液,下圖表示產生H2的體積(V)與時間(t)的關系,其中正確的是(  )
          分析:等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4中,同時向a中放入少量的CuSO4溶液,發(fā)生:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原電池,反應速率增大,但生成的氫氣少.
          解答:解:等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4中,同時向a中放入少量的CuSO4溶液,
          發(fā)生:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原電池,反應速率增大,反應用時少于b,但生成的氫氣少也少于b,圖象應為
          故選D.
          點評:本題考查原電池知識,題目難度不大,注意原電池反應較一般化學反應速率更大,注意硫酸過量.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2006?揭陽二模)在某密閉容器中投入X、Y進行如下反應:X(g)+2Y(g) 2Z(g),若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等,則X、Y的初始物質的量x、y之比應滿足( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2006?揭陽二模)如圖裝置中,容器甲內充入0.1mol NO氣體,干燥管內裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體.恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D向左移動,當移至C處時容器體積縮小至最小,為原體積的
          910
          ,隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動.(不考慮活塞的摩擦)
          已知:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
          (1)已知當活塞移至C處時,干燥管中物質的質量增加了2.24g.
          ①此時,通入標準狀況下的CO2氣體多少L?
          ②容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少?
          ③活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處.則a值必
          小于
          小于
          0.01(填大于、小于、等于),其理由是
          活塞移至C,體積不會再減少,則干燥管中Na2O2已反應完,活塞由C向D移動,體積擴大,2NO2?N2O4平衡左移,使二者物質的量增多,活塞移至D時,氣體物質的量共增加0.01 mol,因此所需CO2必小于0.01 mol
          活塞移至C,體積不會再減少,則干燥管中Na2O2已反應完,活塞由C向D移動,體積擴大,2NO2?N2O4平衡左移,使二者物質的量增多,活塞移至D時,氣體物質的量共增加0.01 mol,因此所需CO2必小于0.01 mol

          (2)若改變干燥管中Na2O2的量,要通過調節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2,使活塞發(fā)生從D到C,又從C到D的移動,則Na2O2的質量最小值應大于
          1.56
          1.56
          g.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2006?揭陽二模)粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物.進行如下實驗:
          ①取適量A進行鋁熱反應,產物中有單質B生成;②
          另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中,得溶液C;
          ③將①中得到的單質B和溶液C反應,放出1.12L(標準狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質B;
          ④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色.
          請回答:
          (1)①產物中的單質B是
          Fe
          Fe

          (2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是
          MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

          (3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+

          (4)若溶液D的體積仍視為0.15L,則該溶液中c(Mg2+)為
          0.67mol/L
          0.67mol/L
          ,c(Fe2+)為
          2.33mol/L
          2.33mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2006?揭陽二模)某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
          A.移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
          B.用標準溶液潤洗滴定管2-3次
          C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          E.調節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數
          F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空:
          (1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)
          BDCEAF
          BDCEAF

          (2)上述(B)操作的目的是
          防止將標準液稀釋
          防止將標準液稀釋

          (3)上述(A)操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變,下同)
          偏大
          偏大

          (4)實驗中用左手控制
          堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
          堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
          (填儀器及部位),眼睛注視
          錐形瓶中溶液的顏色變化
          錐形瓶中溶液的顏色變化
          ,直至滴定終點.判斷到達終點的現象是
          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色

          (5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對測定結果的影響是
          偏小
          偏小

          (6)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對滴定結果的影響是
          偏大
          偏大

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