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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2006?揭陽二模）等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池，反應速率增大，但生成的氫氣少．
          解答：解：等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，
          發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池，反應速率增大，反應用時少于b，但生成的氫氣少也少于b，圖象應為．
          故選D．
          點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，注意原電池反應較一般化學反應速率更大，注意硫酸過量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?揭陽二模）在某密閉容器中投入X、Y進行如下反應：X（g）+2Y（g） 2Z（g），若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則X、Y的初始物質的量x、y之比應滿足（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?揭陽二模）如圖裝置中，容器甲內充入0.1mol NO氣體，干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的
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          ，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．（不考慮活塞的摩擦）
          已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
          （1）已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增加了2.24g．
          ①此時，通入標準狀況下的CO2氣體多少L？
          ②容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少？
          ③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處．則a值必
          小于
          小于
          0.01（填大于、小于、等于），其理由是
          活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO2?N2O4平衡左移，使二者物質的量增多，活塞移至D時，氣體物質的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol
          活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO2?N2O4平衡左移，使二者物質的量增多，活塞移至D時，氣體物質的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol
          ．
          （2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質量最小值應大于
          1.56
          1.56
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?揭陽二模）粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
          ①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②
          另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
          ③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
          ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
          請回答：
          （1）①產物中的單質B是
          Fe
          Fe
          ．
          （2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是
          MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          ．
          （3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          （4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
          0.67mol/L
          0.67mol/L
          ，c（Fe2+）為
          2.33mol/L
          2.33mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?揭陽二模）某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
          A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次
          C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          E．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空：
          （1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
          BDCEAF
          BDCEAF
          ．
          （2）上述（B）操作的目的是
          防止將標準液稀釋
          防止將標準液稀釋
          ．
          （3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）
          偏大
          偏大
          ．
          （4）實驗中用左手控制
          堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
          堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
          （填儀器及部位），眼睛注視
          錐形瓶中溶液的顏色變化
          錐形瓶中溶液的顏色變化
          ，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是
          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
          ．
          （5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是
          偏小
          偏小
          ．
          （6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是
          偏大
          偏大
          ．
          

			
          

			
          
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