Question

關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄     PbSO₄＋2H₂O的說法正確的是（  ）

A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e—=" Pb(s)+" SO42—（aq）

Answer 1

B

解析試題分析：放電相當于原電池，充電相當于電解池。所以根據(jù)總的反應(yīng)式可知，在放電時，正極是二氧化鉛得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；原電池中負極失去電子，B正確；在充電時，反應(yīng)中生成硫酸，所以電池中硫酸的濃度不斷增大，C不正確；電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D不正確，應(yīng)該是PbSO₄(s)－2e^—＋2H₂O= PbO₂(s)+ 4H⁺+SO₄^2—（aq），答案選B。
考點：考查蓄電池的有關(guān)判斷
點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷和計算。另外該題的關(guān)鍵還有充電相當于是放電的逆過程，據(jù)此可以書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式。