Question

關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO₂+2H₂SO₄  

放電

充電

  PbSO₄+2H₂O的說(shuō)法正確的是（　　）

A．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

B．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）

C．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2e^-

D．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

Answer 1

分析：在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中硫酸濃度增大；
放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．充電時(shí)，電池反應(yīng)方程式為PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，所以硫酸濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，PbSO₄（s）+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該原電池的負(fù)極材料是鉛，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)得失電子結(jié)合電解質(zhì)溶液寫電極反應(yīng)式．