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          【題目】常溫時，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )
          A.a點：pH=1
          B.c點：V(NaOH)=20mL
          C.b點：離子濃度的大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
          D.a→d過程中，水電離出c(H+)不斷增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          a點為0.1mol/L的CH3COOH溶液，b點是醋酸消耗一半，溶質(zhì)為等量的醋酸和醋酸鈉；c溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；d點為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，且醋酸鈉是氫氧化鈉的2倍，據(jù)此分析。
          A.a點為0.1mol/L的CH3COOH溶液，醋酸為弱酸不完全電離，c(H+)<0.1mol/L，pH>1，故A錯誤；
          B.若c點V=20mL，則醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，pH不為7，由此可知c點：V(NaOH)<20mL，故B錯誤；
          C.b點溶質(zhì)為等量的醋酸和醋酸鈉，且溶液呈酸性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，則c(CH3COO-)>c(Na+)，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；
          D.隨氫氧化鈉體積的增加，醋酸逐漸轉(zhuǎn)變成醋酸鈉，當V=20mL時溶質(zhì)完全是醋酸鈉，因醋酸抑制水的電離，醋酸鈉水解促進水的電離，此過程中水的電離程度逐漸增大；當V>20mL后，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離，隨氫氧化鈉的增加水的電離程度逐漸減小，故D錯誤；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應，在實驗中該同學觀察到的現(xiàn)象有：
          i.產(chǎn)生少量氣泡；ii.有紅色固體生成；iii.溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
          為了解釋上述現(xiàn)象，某同學查閱資料，獲得如下信息：
          編號
          化學反應離子方程式
          1
          Zn+Cu2+Zn2++Cu
          2
          Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+
          3
          Cu++2Cl-CuCl
          4
          Cu++Cl-CuCl↓
          （1）請結(jié)合離子方程式解釋產(chǎn)生少量氣泡的原因：___。
          （2）Zn與CuCl2反應生成白色沉淀的離子方程式是___。
          （3）為了探究影響生成白色沉淀的因素，該同學進一步實驗。取不同濃度CuCl2溶液，加入鋅并振蕩，均立刻產(chǎn)生少量氣泡和紅色固體，其他實驗現(xiàn)象如下。
          編號
          濃度(rnol/L)
          試劑（鋅均過量）
          實驗現(xiàn)象
          a
          0.5
          鋅片
          立刻出現(xiàn)少量白色沉淀
          b
          1
          鋅片
          立刻出現(xiàn)白色沉淀
          1
          鋅粉
          立刻出現(xiàn)大量白色沉淀
          d
          1
          鋅片、適量NaCl固體
          少量白色沉淀，振蕩迅速溶解
          ①對比實驗a、b，實驗結(jié)論是___。
          ②某同學從化學平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用離子方程式表示）。為證明該同學分析的原因正確，向b試管中加入適量___，振蕩，觀察到___，證明該同學分析的原因正確。
          （4）利用沉淀法除去雜質(zhì)在實際生產(chǎn)中應用廣泛。
          ①在工業(yè)中冶煉鋅，為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。
          ②通過進一步查閱資料得知：CuCl的形成與溶液的pH及Cu2+等離子濃度有關(guān)，一定條件下，通過實驗得出pH、Cu2+濃度對Cl-沉淀的影響如圖所示：
          根據(jù)圖，除去該電解液中Cl-的最佳條件是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列判斷正確的是(　　)
          A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產(chǎn)生氫氣體積(標準狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線
          B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
          C.高溫下能自發(fā)進行的反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應的ΔS>0
          D.圖4可表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
          甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：
          水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1①
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol－1②
          二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③
          則反應①自發(fā)進行的條件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
          A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0
          B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
          C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
          D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：
          已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。
          ②20℃時，生成氫氧化物沉淀的pH
          離子
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Ni2+
          Co2+
          開始沉淀
          7.0
          1.9
          3.4
          7.2
          7.1
          沉淀完全
          9.0
          3.2
          4.7
          9.2
          9.1
          注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L
          （1）上述流程中能加快反應速率的措施有__。
          （2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。
          ①加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是__。
          ②濾渣2的主要成分是__（寫化學式）。
          （3）萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機相)CoR2(有機相)+2H+(水相)
          ①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。
          ②在__（填“強堿性”或“強酸性”）介質(zhì)中反萃取，使萃取劑再生而循環(huán)利用。
          （4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫燒結(jié)，得到Li2CoO2。
          ①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。
          ②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產(chǎn)物中會混有Co2(OH)2CO3，這是因為__。
          ③在空氣中燒結(jié)反應的化學方程式是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 
          選項物質(zhì)
          a
          b
          c
          A
          Na2 CO3
          NaHCO3
          CO2
          B
          NO
          NO2
          HNO3
          C
          FeCl3
          FeCl2 
           Fe 
          D
          Al2O3
          Al(OH)3
          AlCl3
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求寫出下列方程式
          （1）鋁熱反應冶煉金屬鐵的化學方程式：___。
          （2）工業(yè)冶煉金屬鋁的化學方程式：___。
          （3）鋁片打磨后與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。
          （4）四氧化三鐵與稀硝酸反應的離子方程式：___。
          （5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。
          容器編號
          溫度/℃
          起始物質(zhì)的量/mol
          平衡物質(zhì)的量/mol
          CO
          Cl2
          COCl2
          COCl2
          Ⅰ
          500
          1.0
          1.0
          0
          0.8
          Ⅱ
          500
          1.0
          a
          0
          0.5
          Ⅲ
          600
          0.5
          0.5
          0.5
          0.7
          下列說法中正確的是
          A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
          B. 該反應正反應為吸熱反應
          C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
          D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%
          

			
          

			
          
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