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        1. 【題目】下列判斷正確的是(  )

          A.1可表示電解200 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液過程中,產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線

          B.2可表示常溫下0.1 mol·L1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液的滴定曲線

          C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的能量變化如圖3所示,則該反應(yīng)的ΔS>0

          D.4可表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)t1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積時(shí),v隨時(shí)間的變化曲線

          【答案】CD

          【解析】

          A.電解NaCl溶液時(shí),陰極始終是水電離生成的H+被還原為H2,因此氫氣的體積隨著轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量在不斷增加,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

          B.常溫下0.1mol/LNaOH溶液其pH13,因此,滴定曲線中V(鹽酸)=0mL即未滴加鹽酸時(shí),溶液的pH應(yīng)為13,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

          C.由圖可知,該反應(yīng)的,該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)可知,該反應(yīng)的,C項(xiàng)正確;

          Dt1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積,相當(dāng)于降低體系的壓強(qiáng),因此t1時(shí)刻v會(huì)因?yàn)閴簭?qiáng)降低而減小;根據(jù)該反應(yīng)的方程式可知,降低壓強(qiáng)會(huì)使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),NH3的量會(huì)逐漸下降,因此v會(huì)進(jìn)一步減小直至達(dá)到新的平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確;

          答案選CD

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1HCl溶液和HCOOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的對(duì)數(shù)[1gc(H+)]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化),下列說法正確的是(

          A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=1×10-5

          B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度,增大

          C.c點(diǎn)溶液中有:c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1

          D.a、b、c、d四點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的為a、bd

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL,根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題:

          1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序號(hào)),儀器C的名稱是__________,本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為_____ mL。

          2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)操作只用一次)__________。

          A.用少量水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

          B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

          C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

          D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

          F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度12 cm

          3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度大于0.1mol/L的是_________;(填下列編號(hào))

          ①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干

          ②定容觀察液面時(shí)俯視

          ③配制過程中遺漏了(2)中步驟A

          ④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,立即用膠頭滴管將多余的水吸出

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)已知:①CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) ΔH= +49.0kJ/mol

          CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -192.9kJ/mol

          由上述方程式可知:CH3OH的燃燒熱____(大于”“等于小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

          2)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

          2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol

          NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol

          H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44.0kJ/mol

          寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___。

          3)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1= -272.0kJ/mol

          2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2= -1675.7kJ/mol

          AlFeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)類型___,某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是____(不能”),你的理由____。

          4)再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知:25℃、101KPa下:

          H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -242kJ/mol

          CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH2= -676kJ/mol

          寫出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )

          A.MgCO3MgCl2(aq) Mg

          B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

          C.BrCH2COOHHOCH2COOH

          D.NH3NOHNO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25 ℃,101 k Pa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )

          A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/mol

          B. 2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/mol

          C. C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/mol

          D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  )

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液,產(chǎn)生白色沉淀

          蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

          B

          SO2通入Ba(NO3)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀

          沉淀為BaSO3

          C

          向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌,蔗糖變黑,體積膨脹,并放出刺激性氣味的氣體

          濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

          D

          分別向等物質(zhì)的量濃度的苯酚鈉溶液和碳酸鈉溶液中滴加酚酞,后者紅色更深

          碳酸酸性強(qiáng)于苯酚

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖為一個(gè)五圓環(huán),每個(gè)環(huán)中的物質(zhì)依次為FeCl3、NaCl、Na2O2CO2、I2,圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類,用①、②、③、④表示相交部分,請(qǐng)回答下列問題:

          1)關(guān)于上述相交部分的說法不正確的是___(填序號(hào))。

          A.①表示鹽類 B.②表示鈉的化合物

          C.③表示氧化物 D.④表示非電解質(zhì)

          2)關(guān)于上述相交部分的說法正確的是___(填序號(hào))。

          A.海水曬鹽屬于物理變化 B.Na2O2屬于堿性氧化物

          C.I2易溶于CCl4 D.鈉著火可用CO2滅火

          3)若NaCl固體中含有少量I2雜質(zhì),可采用的除雜方法是___(填序號(hào))

          A.過濾 B.加熱 C.滲析

          4)上述五種物質(zhì)中,有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式為___;

          5)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol·L-1圖中某物質(zhì)M的溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。

          ①物質(zhì)M的化學(xué)式為____。

          ②檢驗(yàn)該紅褐色透明液體是膠體的方法為___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】尿素在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛,2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工業(yè)上合成氮肥尿素的主要方法,在生產(chǎn)條件下,單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)及n(NH3):n(CO2)的關(guān) 系如圖甲所示。當(dāng)氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。下列說法不正確的是

          A.生產(chǎn)過程中n(NH3):n(CO2) 最佳配比為2:1

          B.若開始投料按照n(NH3):n(CO2)2:1投料,平衡后若壓縮容器的體積,則再次平衡時(shí)c(NH3)比壓縮前小

          C.A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率

          D.由圖乙可知NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

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