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          在低壓低溫條件下，將Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸氣[n(CO2)<n(H2O)]的密閉容器中充分反應(yīng)。
          (1)若Na2O粉末的質(zhì)量為6.2 g，反應(yīng)完全后容器內(nèi)仍有較多的CO2剩余，則在反應(yīng)后容器內(nèi)的固體物質(zhì)中一定含有A_________，該固體的質(zhì)量為A__________；若反應(yīng)完全后容器內(nèi)只有H2O蒸氣剩余，則容器中固體的質(zhì)量m的取值范圍是A__________。
          (2)若Na2O的質(zhì)量為a g，混合氣體的物質(zhì)的量為b mol，反應(yīng)完全后容器內(nèi)CO2有剩余，則在b mol混合氣體中CO2的物質(zhì)的量x的取值范圍是A__________。
          (3)若Na2O的質(zhì)量仍為a g，混合氣體的物質(zhì)的量仍為b mol，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體無剩余，則反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量的取值范圍是A__________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)NaHCO3；16.8g；8g<m<16.8g
          (2)
          (3)(a＋18b)g<m<(a＋31b)g 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：遼寧鞍山13中學(xué)2007屆高三化學(xué)第三次模擬試卷、高三化學(xué)
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，硫酸是許多化學(xué)工業(yè)的原料．也是國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志．
          

          (1)
          		

          

          硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有________(填序號)．
          

          A、礦石加入沸騰爐之前先粉碎
          

          B、使用V2O5作催化劑
          

          C、接觸室中不使用很高的溫度
          

          D、凈化后爐氣中要有過量的空氣
          

          E、接觸氧化在常壓下進(jìn)行
          

          F、吸收塔中用98.3％的濃硫酸吸收SO3
          

          

          

          (2)
          		

          

          硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用過量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          如果將標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1m3的尾氣(含有大量O2不考慮SO3存在)通入100ml3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反應(yīng)，再經(jīng)一段時(shí)間經(jīng)低溫．低壓蒸得固體26.2克，通過計(jì)算確定所得固體物質(zhì)的成分及其物質(zhì)的質(zhì)量及尾氣中含SO2體積分?jǐn)?shù)．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
          


          （1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                 
。
          


            
   
          


          （2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是  __________（填寫選項(xiàng)編號）。
          


          A．高溫、高壓    B．高溫、低壓     C．低溫、低壓   
D．低溫、高壓
          


          （3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）  △H＜0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol
NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線。
          


          


          （4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
          


          
 
          
  
  
          弱電解質(zhì)
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          NH3·H2O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)
          
            		
  
  
          Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11
          
            		
  
  
          1.77×10-5
          
            		
 
          

          


           
          


          現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
          


          ①你認(rèn)為該溶液呈        
性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是         
。
          


          ②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是                
。
          


          A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)
          


          B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
          


          C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1
          


          D．c(NH4+)+
c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案