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          己知：NH3??H2O （aq）與H2SO4 （aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于
            
                 A．-69．4 kJ/mol               B．-45．2kJ/mol
            
                 C．+69．4 kJ/mol                     D．+45．2 kJ/mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
          （1）C元素在周期表中的位置
          第三周期、第 VIIA族
          第三周期、第 VIIA族
          ．
          （2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ．
          （3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式
          Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
          Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
          ．
          （4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
          不同
          不同
          ．（填“相同”或“不同”）
          （5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件 （不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
          加壓
          加壓
          ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t2-t3
          t2-t3
          ．
          ②溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L  密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          4
          a2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H20）．

          （1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
          ①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          ②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認(rèn)為是否必要
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          （2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的
          cd
          cd
          （填序號）．
          a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
          （3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
          己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          Cu（H2O）42+（aq）（藍(lán)色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黃色）+4H2O（l）
          ①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
          c(CuCl 42-  )
          c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
          c(CuCl 42-  )
          c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
          ．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
          不變
          不變
          ．
          ②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實驗，其中能證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）
          abc
          abc
          ．
          a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
          b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
          c．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
          （4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl2溶液，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關(guān)文獻(xiàn)資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu2O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
          ①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近．實驗中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無色硫酸銅不變色，藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CuCl+H2
            △  
          .
           
          2Cu+2HCl
          2CuCl+H2
            △  
          .
           
          2Cu+2HCl
          ．
          ②電解CuCl2溶液時，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
          Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
          Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
          （1）C元素在周期表中的位置
          第三周期，第VIIA族
          第三周期，第VIIA族
          ．
          （2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ．
          （3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式
          Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
          Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
          ．
          （4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
          不同
          不同
          ．（填“相同”或“不同”）
          （5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
          B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
          2BD2（s）+O2（g）2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
          則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為
          △H=+395.1kJ/mol
          △H=+395.1kJ/mol
          ．
          （6）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．如圖（1）所示，電池中正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H20+4e-=4OH-
          O2+2H20+4e-=4OH-
          ．
          （7）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          N2（g）+3H2（g）2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol

          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖（2）所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
          加壓
          加壓
          ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t2-t3
          t2-t3
          ．
          ②溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          4
          a2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
          （1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
           
          ；
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          ①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ；
          ②對于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
           
          ；（填字母代號）
           A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
          （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
          ①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
           
          ；
          A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
          B．反應(yīng)物的體積百分含量減小
          C．正反應(yīng)速率先增大后減小
          D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
          ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
           
          ；
          ③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
           
          （填字母）
          A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
          B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
          C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
          （4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江市高三上學(xué)期普通高考測試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：
          


          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
    
          O2
          
    
              		
   
          
  
          
             		
 
          

          


          


          （1）己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______________________________________________；當(dāng)溫度升高時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          （2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2 。已知：
          


          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   
△H= a  kJ·mol－1
          


          N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   
△H= b  kJ·mol－1
          


          H2O(1)=H2O(g)         
△H= c   kJ·mol－1

          


          則反應(yīng)2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
          


          （3）①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。下列各項標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填序號)
          


          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          


          B．3v正(N2)=v逆(H2)
          


          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          


          D．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變
          


          E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂
          


          ②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達(dá)平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，則反應(yīng)速率v(N2)=________________，H2的平衡轉(zhuǎn)化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標(biāo)圖中，畫出從反應(yīng)開始至15min時c(NH3)隨時間變化曲線示意圖。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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