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          已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（   ）
          A．a(chǎn) = b
          B．混合溶液的pH = 7
          C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
          D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：只要溶液中c(H＋) = c(OH－)，則溶液就一定顯中性，由于不能確定酸堿的強弱以及溶液的溫度，所以選項AB不一定顯中性。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，選項C中c(H＋) = c(OH－)，溶液顯中性；D中符合電荷守恒，恒成立，不正確，答案選C。
          考點：考查溶液酸堿性的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量  ②氨水過量  ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是 
          A．②④B．③④C．②⑤D．①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是
          A．HA是一種強酸 
          B．x點，[A－]＝[B－] 
          C．HB是一種弱酸 
          D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
          A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH- 
          B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 
          C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同 
          D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結果偏高的是：（1）滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗；（3）滴定終點讀數(shù)時，仰視刻度線 (     )
          A．只有（1）B．只有（2）C．（2）（3）D．（1）（2）（3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)
          ①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
          ②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
          ③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
          ④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
          A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH—)的乘積為1×10-20，下列說法正確的是
          A．該溶液的pH一定是10B．該溶液不可能pH＝4
          C．該溶液的pH不可能是7D．不會有這樣的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是
          A．該溫度高于25℃
          B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
          C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
          D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）
          A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
          

			
          

			
          
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