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          將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量  ②氨水過量  ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是 
          A．②④B．③④C．②⑤D．①⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應(yīng)過量，否則溶液呈酸性，故②正確；反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），此時 c（H+）=c（OH-），則c （NH4+）=c（Cl-），故④正確。
          考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；鹽類水解的應(yīng)用 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－) 
          B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1 
          C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－) 
          D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是
          A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離 
          B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制 
          C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值 
          D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是
          A．加入的堿一定過量 
          B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等 
          C．生成的鹽一定不發(fā)生水解 
          D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
          A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
          B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
          C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
          A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法正確的是
          A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4 
          B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑 
          C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 
          D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol·L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（   ）
          A．a(chǎn) = b
          B．混合溶液的pH = 7
          C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
          D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
          

			
          

			
          
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