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          【題目】參照反應(yīng)Br + H2 →HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）
           
          A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變
          C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能不改變
          D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤； 
          B.加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，即不能改變反應(yīng)熱，B正確；
          C.加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能，所以反應(yīng)的活化能降低，C錯誤；
          D.催化劑只改變活化能，同時改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑可增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，設(shè)計流程如下：
          回答下列問題：
          (1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。
          (2)“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          (3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。
          ①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)（半反應(yīng)）式為___________。
          ②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應(yīng)控制在_____V。
          (4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
          ①凈化后的溶液中c(S2-)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36] 
          ②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為____________。
          (5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________ %，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2是一種重要的清潔能源。
          （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
          H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為___
          A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下
          （2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。
          （3）若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：
          時間/min
          0
          5
          10
          15
          H2
          4
          2
          CO
          2
          1
          CH3OH(g)
          0
          0.7
          ①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標志的是____(填字母)；
          A．容器內(nèi)壓強保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
          C．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
          ②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
          ③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2  3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：
          （1）裝置A的作用是制備______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
          （2）完成下表實驗過程：
          操作步驟
          裝置C的實驗現(xiàn)象
          解釋原因
          檢查裝置氣密性后，添加藥品
          pH計讀數(shù)約為13
          用離子方程式表示（以S2－為例）：
          ①
          打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下
          ⅰ．導(dǎo)管口有氣泡冒出，
          ②   
          ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸
          ③ 
          反應(yīng)分步進行：
          Na2CO3+SO2  Na2SO3+CO2
          2Na2S+3SO2  2Na2SO3+3S↓
          Na2SO3+S  Na2S2O3（較慢）
          當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是
          ④ 
          必須立即停止通SO2的原因是：
          ⑤ 
          （3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設(shè)計實驗驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（　�。�
          A.電解池的陰極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
          B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
          C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
          D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后，溶液的pH都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布式為，Y原子M能層的p能級上有4個電子，Z原子的最外層p能級上也有4個電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物不可能是
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是（　�。�
          A. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列
          B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為
          C. 第10、11列為ds區(qū)的元素
          D. 形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質(zhì)的量比n(Ca)/n(P)]制備相應(yīng)產(chǎn)品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：
          (注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7)
          下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產(chǎn)率以及分析結(jié)果：
          （1）流程中強調(diào)“滴加速度100mL/45min的作用是______________________________。流程中調(diào)pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是_____________________________。
          （2）從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca3(PO4)2時，“pH=x”中的x的最佳取值為___，濾餅的化學(xué)成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和_____________。
          （3）酸性條件下產(chǎn)率偏低的原因是________________________________________。
          （4）“高溫煅燒”濾餅，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。
          （5）如圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據(jù)圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應(yīng)前10min內(nèi)磷的沉淀速率為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是（ ） 
          A.甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—
          B.b點對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL
          C.a點對應(yīng)的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+)
          D.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.4
          

			
          

			
          
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