【題目】常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是（ ）
A.甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH—
B.b點對應的加入鹽酸的體積小于20mL
C.a點對應的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+)
D.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.4
【答案】C
【解析】
A、甲胺(CH3NH2)類似于氨，但堿性稍強于氨，說明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-，選項A正確；
B、若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點溶液呈中性，所以b點對應加入鹽酸的體積小于20mL，選項B正確；
C、a點lg
=0，
=
，選項C不正確；
D、由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=
，a點溶液的pH=10.6，c(OH-)=10-3.4，lg=0，則pKb=-lgKb=-lg=-lgc(OH-)-lg=- lgc(OH-)=3.4，選項D正確；
答案選C。
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【題目】參照反應Br + H2 →HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應為放熱反應
B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變
C.加入催化劑，該化學反應的活化能不改變
D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
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【題目】（1）現(xiàn)有反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；
（2）已知該反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如圖所示，則C≡O中的鍵能為_____kJmol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示____________（填反應條件）的能量變化。
化學鍵 | H﹣H | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/（kJmol﹣1） | 436 | 343 | 465 | 413 |
（3）圖中數(shù)字“419”表示的是_________________________；
（4）下列反應中，屬于放熱反應的是_______ (填編號，下同)，屬于吸熱反應的是_______；
①物質(zhì)燃燒；②炸藥爆炸；③酸堿中和反應；④二氧化碳通過熾熱的碳；⑤食物因氧化而腐��；⑥Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應；⑦鐵粉與稀鹽酸反應。
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【題目】無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。
I.工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無水AlCl3的流程如下：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3(s)+3C(s)
2Fe(s) +3CO(g)；
②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)
則反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=_____。
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為_____；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為____。
（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分數(shù)不得低于96%�，F(xiàn)稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為_____。
II.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為_____、_____，F中所盛放試劑的作用是_____。
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【題目】下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是（ ）
A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云
B.它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)
C.它可與H2反應生成的化合物為非極性分子
D.核外電子軌道表示式為：
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【題目】
教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。
a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。
鐵原子的配位數(shù)是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
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【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽（
）、氯化亞錫（SnCl2）和水。
（1）寫出Sn2+的最外層電子排布式___________；Cl-中有_________個填充電子的能級。
（2）畫出硝基的電子式____________，氯化亞錫分子的空間構型是________________；氯化苯胺鹽（）中N原子的雜化方式為_______________，該鹽的水溶度較苯胺大的原因是____________________________________________________。
（3）Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結構類似金剛石，立方晶胞結構如圖所示，則錫的配位數(shù)是_______。
（4）假設錫原子（如圖中A、B兩原子）在體對角線上外切，晶胞參數(shù)為a，計算灰錫的空間利用率約為________________。（百分數(shù)表示，取兩位有效數(shù)字）
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【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
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【題目】乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。 某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ�。
已知：
（1）甲苯與氯氣反應生成 A的條件是________。
（2）物質(zhì) B中含有的官能團是________。
（3）物質(zhì) D 的結構簡式是_________。
（4）下列說法正確的是________。
a．化合物 A不能發(fā)生取代反應
b．乙�；馓阴Ｂ葘儆诜枷銦N
c．化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應
（5）E＋F→G 的化學方程式是_______。
（6）化合物 D 有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有_______ 種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式_______。
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR 譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
（7）設計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選) _______。
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