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          下列實驗能達到目的的是
          A．用AgNO3溶液鑒別NaCl和Na2SO4
          B．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾
          C．將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中
          D．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、硝酸銀均與氯化鈉和硫酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，應該用硝酸鋇，A不正確；B、苯酚與氫氧化鈉反應生成苯酚鈉，苯不溶于水，應該是分液，B不正確；C、碘易溶在四氯化碳中，因此將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中，C正確；D、用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，溫度需要控制在170℃，不能用水浴加熱控制反應的溫度，D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是
          選項
          		混合物
          		試劑
          		分離方法
          A．
          		 溴乙烷（乙醇）
          		生石灰
          		蒸餾 
          B．
          		甲烷(乙烯）
          		酸性高錳酸鉀溶液
          		洗氣
          C．
          		苯（硝基苯）
          		蒸餾水
          		分液
          D．
          		苯甲酸（NaCl）
          		蒸餾水
          		重結(jié)晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列除雜方案錯誤的是
          選項
          		被提純的物質(zhì)
          		雜質(zhì)
          		除雜試劑
          		除雜方法
          A.
          		CO(g)
          		CO2(g)
          		NaOH 溶液、濃H2SO4
          		洗氣
          B.
          		NH4Cl(aq)
          		Fe3＋(aq)
          		NaOH溶液
          		過濾
          C.
          		Cl2(g)
          		HCl(g)
          		飽和食鹽水、濃H2SO4
          		洗氣
          D.
          		Na2CO3(s)
          		NaHCO3(s)
          		—
          		灼燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）
          A．試劑1可以選用石灰乳
          B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2
          C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
          D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
          K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

          （1）濾渣主要成分有　        　和　         　以及未溶雜鹵石．
          （2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：　             　．
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入　     　溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入　      　溶液調(diào)濾液PH至中性．
          （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①　                        　②　                            　；
          （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+?CaCO3（s）+
          已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K　           　 （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。
          Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為                    。
          Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：
          ①．CuO、SO3；。
          ②．CuO、SO2和O2；
          ③．CuO、SO3和SO2；
          ④．CuO、SO3、SO2和O2
          小組經(jīng)過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是                   
          查閱資料：①SO3為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。
          ②SO2，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。
          Ⅲ．實驗探究：
          小組按下圖所示安裝好實驗裝置。

          （1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是                          。
          D裝置的作用是                    。
          （2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質(zhì)試管加熱。一會兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
          Ⅳ．實驗結(jié)果分析：
          （1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應該為猜想④。但有一個同學提出質(zhì)疑，他認為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學方程式是                                        。于是，小組同學經(jīng)討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在          （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產(chǎn)物中確實存在SO3。你認為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？                                      。
          （2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經(jīng)過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質(zhì)的計量數(shù)之比，即可確定該化學方程式。如已知SO2與SO3的計量數(shù)之比，就能確定該化學方程式。若設SO2與SO3的計量數(shù)之比為x，請寫出配平后的化學方程式                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          [實驗化學] 
          鄰叔丁基對苯二酚(TBHQ) 是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理為:

          實驗過程中的主要步驟如下:

          步驟1．向三口燒瓶中加入5.5g對苯二酚，5.OmL濃磷酸及20mL二甲苯(裝置如圖所示)，啟動攪拌器。
          步驟2．緩緩加熱到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液，30-60min內(nèi)滴完。
          步驟3．升溫到135-140°C，恒溫回流2.5h。
          步驟4．將反應液冷卻到120°C，直到反應完成
          步驟5．將反應液倒入燒杯，并用熱水洗滌三口燒瓶，洗液并入燒杯中。
          步驟6．冷卻結(jié)晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸
          步驟7．用二甲苯重結(jié)晶、脫色、冷水洗滌、干燥
          （1）磷酸在實驗中的作用是          。
          （2）本實驗中二甲苯的作用是          。
          （3）步驟4中反應完成的標志是          。
          （4）步驟7脫色時，可用的脫色劑是          。
          （5）對合成得到的產(chǎn)品表征，還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是          、          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

          （1）檢驗FeSO4是否已有部分氧化的方法是                                           。
          （2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。請補充化學方程式：
          TiOSO4 +    ＝H2SO4 + H2TiO3↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②           。
          （3）沉淀反應的離子方程式是                                                      。
          （4）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有       。FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC2O4的產(chǎn)率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、       、洗滌可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作             (寫出一種用途)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          制備水楊酸對正辛基苯基酯（）如下：
          步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁。
          步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯，該反應為：
          （水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

          步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚（），溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
          步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥。
          （1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是       。
          （2）實驗時，冷凝管中的水應從    進      出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是       。
          （3）步驟三??發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。
          （4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有　　　　。
          （5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是       。
          

			
          

			
          
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