日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度的NaOH溶液體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是(　　)

          1. A.
            V1＞V2＞V3
          2. B.
            V1＜V2＜V3
          3. C.
            V1＝V2＞V3
          4. D.
            V1＝V2＜V3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          試題分析：強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離，在pH相同的情況下，即氫離子濃度相同的情況下，CH3COOH溶液中還有部分CH3COOH未電離，因此反應(yīng)恰好完全中和時(shí)，這三種酸都恰好與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以V3要大一些，而V1和V2相等，即答案選D。
          考點(diǎn)：考查不同的酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是明確弱酸中存在電離平衡，然后具體問題、具體分析即可。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是
           
          （填寫編號(hào)）
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 
          ④探究Ba（OH）28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化 
          ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體 
          ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體 
          ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 
          ⑧稀釋濃H2SO4的過程
          Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．
          [方案一]準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
          （1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用
           
          滴定管．
          （2）寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          [方案二]準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
          精英家教網(wǎng)
          （3）該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，如圖，儀器的連接順序是
           
          （填儀器下方序號(hào)），①中的進(jìn)氣口為
           
          （填“A”或“B”）
          （4）裝置⑤的作用是
           
          ．
          （5）你認(rèn)為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是
           
          （填寫編號(hào)）
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH；
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液；
          ③探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化；
          ④用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體；
          ⑤過濾分離互不相溶的固體和液體；
          ⑥用已知濃度的鹽酸滴待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程；
          ⑦稀釋濃H2SO4的過程．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
          


          A．①＞②＞③    B．①＜②＜③   
C．①=②=③    
E．①＞②=③   
          


          D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
          


          (1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是___________。
          


          (2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_________________。
          


          (3)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率_________，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。
          


          (4)某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
          


          （A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          


          （B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
          


          （C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          


          （D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          


          （E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          


          （F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          


          完成以下填空：
          


          ①正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________.
          


          ②實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視_______，直至滴定終點(diǎn)。
          


          ③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          
            		
  
  
          20.05
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
  
  
          18.80
          
            		
  
  
          19.95
          
            		
 
          

          


          則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)
          


          （5）、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是:____________ (錯(cuò)選全扣)
          


          A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
          


          B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          


          C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          


          D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          


          E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管            
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
          A．①＞②＞③    B．①＜②＜③   C．①=②=③    E．①＞②=③   
          D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
          (1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是___________。
          (2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_________________。
          (3)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率_________，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。
          (4)某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
          （A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          （B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
          （C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          （D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          （E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          （F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空：
          ①正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________.
          ②實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視_______，直至滴定終點(diǎn)。
          ③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
           
              
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		    
          4
                      		 
           
              
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
                      		    
          20.05
                      		    
          20.00
                      		    
          18.80
                      		    
          19.95
                      		 
          則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)
          （5）、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是:____________ (錯(cuò)選全扣)
          A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
          B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管            
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省文成中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
          A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  
          D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
          (1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是___________。
          (2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_________________。
          (3)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率_________，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。
          (4)某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
          （A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          （B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
          （C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          （D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          （E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          （F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空：
          ①正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________.
          ②實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視_______，直至滴定終點(diǎn)。
          ③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          		20.05
          		20.00
          		18.80
          		19.95
          則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)
          （5）、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是:____________ (錯(cuò)選全扣)
          A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
          B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案