Question

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式___________，其晶體中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有___________。

(2)A₂B與A₂D的沸點(diǎn)：A₂B___________A₂D(填“高于”或“低于”)，其原因是___________________________________。

(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。

Answer 1

  離子鍵、共價(jià)鍵

(2)高于  H₂O分子之間能形成氫鍵

(3)+H⁺SO₂↑+H₂O

解析：已知B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16，則推出B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以B為O；又因?yàn)锽、D同主族，且D的原子序數(shù)大于B，所以D為S；B、D原子序數(shù)之和的是12，又因A、C同主族，所以A為H；C為Na。