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          某化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題： 
          

          (1)上圖是N2與H2反應(yīng)生成2 mol NH3的過程中能量變化示意圖，每生成1 mol NH3放出的熱量為 ______。
          (2)在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) △H <0，有如下數(shù)據(jù)： 
          

          請(qǐng)回答下列問題： 
          ①由實(shí)驗(yàn)1和2可得K1____ 4.1×106（填“>”、“=”或“<”）。 
          ②實(shí)驗(yàn)l中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為___。 
          ③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（填序號(hào)）。 
          A．容器內(nèi)N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2 
          B．v(N2)正=3v(H2)逆 
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
          D．混合氣體的密度保持不變 
          (3)在一定條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒容條件下充入氦氣，正反應(yīng)速率___（填“增大”、“減小”或“不 變”）；在恒壓條件下充入氦氣，平衡___移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
          (4) NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的緣故。則NH4 Cl在重水(D2O)中水解的離子方程式為____ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)46.1 kJ 
          (2)①； ②0. 45 mol.L-1.min -1 ； ③C 
          (3)不變；逆向 
          (4)NH4+ +D2O NH3·HDO+D+ 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
                   通電         
          .
          (一定條件)
          2NH3，
          陽極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為
          N2+6H+=6e-+2NH3
          N2+6H+=6e-+2NH3
          ．
          （3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
          I．該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ．
          II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同．請(qǐng)指出，并說明判斷的理由．③條件：
          ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
          ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
          理由：
          因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同；
          該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①
          因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同；
          該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①
          ．
          （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
          NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
          NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
          ．
          II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
           0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問題；
          ①試比較K1、K2的大小，K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          （填序號(hào)字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
          2
          2
          ．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的
          υ（N2）（正）
          ＞
          ＞
           υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
          物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實(shí)驗(yàn)方案是
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          ．
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
          白色沉淀溶解，形成無色溶液
          白色沉淀溶解，形成無色溶液
          ．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
          1×10-12mol/L
          1×10-12mol/L
          ．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時(shí)溶液中水電離的程度
          大于
          大于
          （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
          （2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
          （3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
T/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.50
2.42
          則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
          3×10-3mol?L-1?s-1
          3×10-3mol?L-1?s-1
          ；降溫至T2，反應(yīng)進(jìn)行1000s時(shí)測得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應(yīng)
          N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
          ＜
          ＜
          0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （4）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用．
          （1）真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ?mol-1
          3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ?mol-1
          反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
           
          kJ?mol-1
          （用含a、b的代數(shù)式表示）．
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          

          


          
時(shí)間（min）
          濃度（mol/L）          		
0
10
20
30
40
50
          

          
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
          

          
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          

          
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
           
          ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           

          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
           
           （填字母編號(hào)）
          a．通入一定量的NO                b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑              d．適當(dāng)縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
           
            0（填“＞”或“＜”）．
          ④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
           
           （填選項(xiàng)編號(hào)）
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）
          b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變．
          

			
          

			
          
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