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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )
          ①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)
          A. 試管 B. 膠頭滴管
          C. 玻璃棒 D. 漏斗
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：①配制一定物質的量濃度的溶液不需要試管和漏斗，①錯誤；②PH試紙的使用只用到玻璃棒和表面皿、pH試紙，②錯誤；③過濾用到的玻璃儀器有試管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗，全都用到，③正確；④蒸發(fā)用到玻璃棒，漏斗用不到，④錯誤，答案選C.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】市場上經常見到的一種電池，總反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。負極材料是金屬鋰和碳的復合材料，含Li+導電固體為電解質，下列說法正確的是
          A．放電過程中Li+向正極移動
          B．可加入硫酸以提高電解質的導電性
          C．充電時，Li+向陽極移動
          D．放電時，負極反應式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作的描述中，正確的是（）
          A. 取用Na2CO3溶液時，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
          B. 用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
          C. 稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量
          D. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
          A．陽極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
          B．從A口出來的是H2SO4溶液
          C．a是陽離子交換膜，允許H＋通過
          D．Na2SO4溶液從E口加入
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為
          A. 鐵的純度越高熔點越低
          B. 合金的熔點比其成分物質的熔點高
          C. 因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低
          D. 在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
          A．Cu電極上發(fā)生還原反應 B．電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動
          C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
          ①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH數目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導電性增強
          A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質可以發(fā)生鈍化反應的是（ ）
          A.Fe和濃硫酸
          B.Fe和濃硝酸
          C.Al和濃硫酸
          D.Al和濃硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選修3——物質結構與性質
          已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數依次增大的前36號元素，相關信息如下：
          X元素是宇宙中最豐富的元素
          Y元素基態(tài)原子的核外p電子數比s電子數少1
          Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子
          R元素在元素周期表的第十一列
          Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)
          請回答下列問題：
          (1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。
          (2)CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數目是 個。
          (3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)，A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。
          ①制備A的化學反應方程式是 ；
          ②在A晶體中，Z的配位數為 ；
          (4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 (填“高”或“低”)。
          (5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長為5.4×10-8cm，則晶胞密度為 gcm﹣3(列式并計算)。
          

			
          

			
          
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