(1)判斷該金屬是哪一種金屬？
(2)原混合物中R與R2O的質(zhì)量各是多少？
解析：(1)設(shè)該堿金屬相對原子質(zhì)量為x，假設(shè)5.4 g混合物中只有堿金屬R時，
則2R+2H2O====2ROH+H2↑
2x (2x+17)
5.4 g 8 g
所以x=35.3
假設(shè)5.4 g混合物中只有氧化物R2O，
則：R2O+H2O====2ROH
(2x+16) (2x+34)
5.4 g 8 g
所以x=10.7
所以堿金屬相對原子質(zhì)量必在10.7—35.5之間，故此堿金屬只能是Na。
(2)設(shè)混合物中Na的質(zhì)量為x，則Na2O的質(zhì)量為5.4 g-x。
因Na—NaOH，Na2O—2NaOH
解得：x=2.3 g，5.4 g-x=3.1 g
含R∶2.3 g，R2O：3.1 g
答案：(1)Na (2)Na：2.3 g Na2O 3.1 g
科目：高中化學 來源：2012屆福建省泉州四校高三第二次聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題
（12分）合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
〖問題討論〗
（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（ �。ā 。┙樱ā 。ā 。┙樱ā 。�
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。 。
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。
| A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù) |
| B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平 |
| C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平 |
| D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積 |
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
〖問題討論〗
（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。 。
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省泉州四校高三第二次聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題
（12分）合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
〖問題討論〗
（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。 。
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三第一輪復習檢測化學試卷 題型：填空題
（13分）合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 moI·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
〖問題討論〗（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。 。
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
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