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          （12分）合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
          〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          〖實驗步驟〗
          （1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
          　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
          〖問題討論〗
          （3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
          　
          ①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
          A接（　�。ā　。┙樱ā　。ā　。┙樱ā　。�
          ②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。
          ③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　　。
          A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
          B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
          C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
          D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12 分）
          [方案一]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2 分）
          （1）97 mL（2 分）                （2）偏高（2 分）
          [方案二]（3）① EDG （2 分）　
          ②鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大（2 分）
          ③ ACD（2 分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
          【方案一】
          將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．
          （1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥
          97mL
          97mL
          ．
          （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          【方案二】
          將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
          （1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗如圖1：
          ①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接
          E
          E
          接
          D
          D
          接
          G
          G
          （填接口字母，可不填滿．）
          ②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因
          鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大
          鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大
          ．
          ③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
          B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
          C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
          D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
          （2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸  滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了圖2所示的實驗裝置．
          ①裝置中導管a的作用是
          保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
          保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
          ．
          ②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
          V1-V2
          V1-V2
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
          〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          〖實驗步驟〗
          （1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
          　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
          〖問題討論〗
          （3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
          　
          ①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
          A接（　�。ā　� ）接（　�。ā　� ）接（　�。�
          ②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。
          ③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　　。
          　A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
          　B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
          　C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
          　D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
           （每空2分，共16分） 鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
          


          [方案一]
          


          〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是                           
。
          


          〖實驗步驟〗
          


          （1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L
NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V ≥               。
          


          （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將         
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          


          [方案二]
          


          〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。
          


          〖問題討論〗（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
          


          


          ①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（   ）（    ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）
          


          ②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因                         
。
          


          ③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的順序是          
。
          


          A．等待實驗裝置冷卻
          


          B．上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平
          


          C．上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平
          


          D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
          


          （2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。
          


          


          ①裝置中導管a的作用是              
           。
          


          ②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2
mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年甘肅省高三第一輪復習檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
          


            〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　�！�
          


          〖實驗步驟〗
          


             （1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 moI·L-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
          


             （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          


             〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
          


             〖問題討論〗（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：   

          


          


          ①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
          


          A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）
          


          ②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　
。
          


               ③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　　 。
          


          　   A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
          


          　   B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
          


            　 C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
          


          　   D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
          


           
          

			
          

			
          
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