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          【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉化成葡萄糖內酯并獲得能量。下列說法正確的是( )
          A. a極為正極
          B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大
          C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
          D. 當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉移0.02mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A項，由已知結合圖示，葡萄糖(C6H12O6)發(fā)生氧化反應生成葡萄糖內酯(C6H10O6)，所以a極為負極，故A錯誤；B項，電解質溶液顯酸性，所以負極反應為：C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷減小，故B錯誤；C項，b極為正極，電極反應為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C錯誤；D項，由負極反應C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可得，1mol葡萄糖失去2mol電子，所以若消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是
          A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4 NA
          B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵
          C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA
          D．4℃時，20g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鋅冶煉廢渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下：
          已知：“堿浸”時，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。
          （1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________________。
          （2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3，從反應產(chǎn)物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。
          （3）“灼燒”時FeS2發(fā)生反應的化學方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為________________。
          （4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。
          （5）“濾液Ⅰ”溶質主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請設計從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：________________（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
          (1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是______________和________________(填分子式)。
          (2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
           pH
          t/min
          T/℃
          3.0
          4.0
          5.0
          6.0
          20
          301
          231
          169
          58
          30
          158
          108
          48
          15
          50
          31
          26
          15
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          ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。
          ②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。
          ③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。
          a．40 ℃、pH＝3.0
          b．10 ℃、pH＝4.0
          c．30 ℃、pH＝7.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機反應屬于加成反應的是 （ ）
          A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
          B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O
          C. 
          D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質。請回答：
          （1）甲烷的電子式為 ______________，空間構型為_____________。
          （2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為________(填選項字母)。
          A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 
          C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
          （3）寫出下列化學方程式，并指出反應類型：
          CH4與Cl2光照生成CH3Cl_____________________________，反應類型________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是（ ）
          A.都能使品紅試液褪色
          B.都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水
          C.都有刺激性氣味
          D.常溫下都是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是
          A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-
          B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
          C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
          D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
          【答案】C
          【解析】選項A的平衡應該標注各物質的狀態(tài)，即為：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），選項A錯誤。選項B的電荷不守恒，應該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，選項B錯誤。將選項C的方程式兩邊各去掉一個水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氫根的電離，選項C正確。亞硫酸根離子的水解應該分步進行，選項D錯誤。
          【題型】單選題
          【結束】
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          【題目】下列生活中的化學現(xiàn)象解釋不正確的是
          A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理
          B. 泡沫滅火器是運用雙水解原理產(chǎn)生CO2
          C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產(chǎn)生膠體
          D. 將煤氣中毒的人移到通風處，是運用平衡理論
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇燃料電池由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注，其工作示意圖如下，其總反應為 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是( )
          A. 電極 A 是負極，物質 a 為甲醇
          B. 電池工作時，電解液中的 H＋通過質子交換膜向 B 電極遷移
          C. 放電前后電解質溶液的 pH 增大
          D. b 物質在電極上發(fā)生的電極反應式為： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ
          

			
          

			
          
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