【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4 NA
B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個(gè)N-H鍵
C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過外電路的電子為0.3NA
D．4℃時(shí)，20g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA
【答案】D
【解析】
試題A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：
=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算4.48L氨氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為：
=0.1mol，0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，流過外電路的電子為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、20g2H216O的物質(zhì)的量為：
=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氫鍵，所以含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA，故D正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為保護(hù)好藍(lán)天白云，減輕“霧霾”，應(yīng)采用的措施是（ �。�
A.盡量使用化石燃料
B.盡力發(fā)展清潔能源
C.增加工廠煙囪高度
D.夜間排放工業(yè)廢氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下圖的說法不正確的是
A. 1 mol I2（s）與1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）氣體時(shí)，需要吸收5 kJ的能量
B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）與1 mol H2（g）時(shí)需要吸收12 kJ的能量
C. 1 mol I2（s）變?yōu)? mol I2（g）時(shí)需要吸收17 kJ的能量
D. I2（g）與H2（g）生成HI（g）氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。
（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。
已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol
NO2(g)＝
N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。
（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 （填化學(xué)式），當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2（海水中無機(jī)碳95 % 以HCO3－存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。
①a室的電極反應(yīng)式為 。
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 。
③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是
A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.把鈉放入足量水中
C.把鈉放入硫酸銅溶液中D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組互為同分異構(gòu)體的是
A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. CH3CH3和CH3CH2CH3 D. H2O和H2O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施： 。
②濾液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)
Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)核酸的功能的敘述，不正確的是 ( )
A．核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)
B．DNA是大多數(shù)生物遺傳信息的攜帶者
C．核酸在生物的遺傳和變異中起重要作用
D．核酸是生物遺傳信息的攜帶者，核酸中的堿基代表遺傳信息
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