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          （10分）
          ⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
          將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)                        。
          ⑵.在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

          ①該反應的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
          ②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=               （用含a、V的代數(shù)式表示）。
          ③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率　 　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)  0．0003 mo1·L－1·min－1
          (2)   ① <；    ②  V 2／a2            ③增大；不變
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?成都模擬）在4L恒容密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+x D（g），達到平衡時，生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol?L-1，下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?韶關二模）向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
          （1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：
          （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
          ①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
          ②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
          ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
          則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：
          （2）在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
          在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應，T℃時，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
          向逆反應方向
          向逆反應方向
          （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)
          不變
          不變

          （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
          a
          a
          ．（選填序號）．
          a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
          （4）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
               
           則正極的電極反應式為：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ；
          反應一段時間后溶液的pH
          降低
          降低
          （填“升高”、“降低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；經(jīng)2s后測得C的物質的量濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質A表示的這段時間的平均速率為0.3mol?L-1?s-1
          ②此反應達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不變
          ③2s時物質A的轉化率為30%
          ④此反應達到平衡時充入1mol He（不參加反應），則平衡向正反應方向移動
          其中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?樂山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
          

          
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
          （1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
          （2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為
          80
          80
          %．
          （3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          （4）下列敘述正確的是
          a
          a
          （填字母序號）．
          a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
          c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
          d．容器①中，反應的化學反應速率為：v(H2O)=
          4
          Vt1
          mol/(L?min)
          （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
          ．
          （6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
          3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
          3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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