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          （10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
          


          （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。
          


          （2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________。
          


          （3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （ 10分，每空2分）
          


          ①I－、Fe2＋    　2 mol、2 mol　 
②I－、Fe2＋、Br－　  1 mol、3 mol、0．5 mol  �、�
          


          【解析】考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)該判斷和計(jì)算。
          


          （1）在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以還原性強(qiáng)弱順序是I－、Fe2＋、Br－，所以氯氣首先氧化的的是I－，然后是Fe2＋，最后是Br－。根據(jù)電子的得失守恒可知，2mol氯氣能氧化2molI－和2molFe2＋。
          


          （2）如果氯氣是3mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，被氧化的離子是2molI－、3molFe2＋和1molBr－，所以對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是1molI2、3molFe3＋和0.5molBr2。
          


          （3）根據(jù)電子的得失守恒可知，2c＝2a＋（a＋b）＋2b，即c＝。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.400mol/L．已知Fe+2Fe3+=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?臨川區(qū)模擬）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題．
          （1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選．焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．主要反應(yīng)為：
          2ZnS+3O2
           高溫 
          .
           
          2ZnO+2SO2； 鼓風(fēng)爐中：2C+O2
            △  
          .
           
          2CO  ZnO+CO
            △  
          .
           
          Zn+CO2
          從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

          ①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為
          2mol?L-1
          2mol?L-1
          ．
          ②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：
          180
          180
          ，
          6：1
          6：1
          ．
          （2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

          ①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣
          將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等
          將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等
          ．
          ②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          ③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式
          Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
          Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2發(fā)生反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：
          （1）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系為
          x≥1.5n
          x≥1.5n
          ；
          （2）當(dāng)x≤n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
          2I-+Cl2=2Cl-+I2
          2I-+Cl2=2Cl-+I2
          ；
          （3）當(dāng)Fe2+和I-兩種離子-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為
          x＞n
          x＞n
          ；
          （4）x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
          n或x
          n或x
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C三種溶液中各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無(wú)銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu+2）（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）如下圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
          ①若彈簧夾C打開(kāi)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
          ②若開(kāi)始時(shí)彈簧夾C關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
          ③若先打開(kāi)彈簧夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
          （2）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
          ①含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是
           
          ，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是
           
          ．
          ②如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子是
           
          ，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是
           
          ．
          ③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)，c為
           
          （用含a、b的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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