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        1. 將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2(標準狀況),殘留固體1.28g.過濾,濾液中無Cu2+.將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.400mol/L.已知Fe+2Fe3+=3Fe2+,且氧化性:Fe3+>Cu2+.則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( 。
          分析:根據(jù)溶液中還有較多H+離子剩余,且濾液中沒有Cu2+,可知殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+,陽離子為H+和Fe2+.根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計算,
          解答:解:既然還有較多H+離子剩余,且濾液中沒有Cu2+,可知殘留物沒有Fe,只有Cu.
          而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+,陽離子為H+和Fe2+.反應(yīng)有:CuO+2H+═Cu2++H2O,
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,
          Fe+2Fe3+═3Fe2+,
          Fe+Cu2+═Fe2++Cu,
          Fe+2H+═Fe2++H2↑.根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計算.設(shè)原有Fe為xmol,F(xiàn)e2O3為ymol,CuO為zmol,
          生成Cu為
          1.28g
          64g/moL
          =0.02mol,
          生成H2
          0.896L
          22.4L/mol
          =0.04mol,
          根據(jù)得失電子總數(shù)相等知:2x=2y+2×0.02+2×0.04;
          又根據(jù)Cl-知:2(x+2y)+0.2×0.400=0.1×4.40.
          將上述兩式聯(lián)立解出:x=0.1,y=0.04.
          原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量56g/mol×0.1mol=5.6g.
          故選C.
          點評:本題考查混合物的計算,題目難度中等,本題注意從溶液存在的離子判斷物質(zhì)反應(yīng)的程度,利用守恒的方法計算.
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          A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.10.08g

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          1. A.
            2.4g
          2. B.
            3.36g
          3. C.
            5.60g
          4. D.
            10.08g

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          A.2.4g
          B.3.36g
          C.5.60g
          D.10.08g

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          A.2.4g
          B.3.36g
          C.5.60g
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