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          有0.1
mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后剛好被10 g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比為  (      )
          


          A.11∶1             B.2∶1             
 C.3∶4             
D.任意比
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?崇明縣二模）硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：
          ①Na2SO4+4C
          高溫
          Na2S+4CO↑
          ②Na2SO4+4CO
          高溫
          Na2S+4CO2
          （1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）
          15.78
          15.78
          g（精確到0.01）；
          （2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
          2mol
          2mol
          ＜n＜
          4mol
          4mol
          ；
          （3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=
          x+2
          4+4x
          x+2
          4+4x
          ；
          （4）Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況）．請計算：39.20g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為
          2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得：39.20 g樣品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再應(yīng)用質(zhì)量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
          2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得：39.20 g樣品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再應(yīng)用質(zhì)量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
          ．
          （請寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西模擬）固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：福建省漳州三中2010屆高三第一次月考化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          對于3.4克氨氣的有關(guān)說法，正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          常溫常壓下體積為4.48 L
          

          

          B．
          		

          含有0.1 mol　N和0.3 mol　H
          

          

          C．
          		

          常溫下，所含原子有0.8 mol
          

          

          D．
          		

          溶解到1 L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25 ℃時，1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)由小到大的順序是______________________。
              （2）用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa在常溫下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na+)，則對該混合溶液的下列判斷中正確的是(    )
              ①c(H+)＞c(OH-)  ②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1   ③c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
          ④c(CH3COOH)+c(OH-)=0.1 mol·L-1
              A.只有②    B.①和②    C.①②③    D.全部正確
              （3）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：
              A.逐漸減小    B.逐漸增大    C.先逐漸增大而后減小    D.先逐漸減小而后增大
              你的選擇是______(填正確選項標號)，試用化學(xué)方程式和簡要文字說明理由__________。
               (4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：
              ①溶液中共有_______種粒子(包括分子和離子)；
              ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和_________；
              ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)－n(H+)=______________mol。
            
          

			
          

			
          
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