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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2013?江西模擬）固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成．
          解答：解：A．NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4+與H-之間為離子鍵，故A正確；
          B．NH4H是一種離子化合物，熔、沸點高于NH3，故B正確；
          C．能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，故C正確．
          D．根據氮原子的原子結構，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H-，陰陽離子間形成離子鍵，故D錯誤．
          故選D．
          點評：本題考查NH5的組成和性質，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握題給信息．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過下述反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
          （1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
          ①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
          0.003mol/（L?min）
          0.003mol/（L?min）
          ．
          ②圖中的P1
          ＜
          ＜
          P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為
          2.25×10-4
          2.25×10-4
          ．
          ③該反應的△H
          ＞
          ＞
          0（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          Ⅱ．
          ①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大       D．再充入1mol CO和3mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中． 

          


          
實驗編號
T（℃）
n（CO）/n（H2）
p（MPa）
          

          
l
150

          1
          3
          		
0.1
          

          
2
n

          1
          3
          		
5
          

          
3
350
m
5
          A．則上表中剩余的實驗條件數據：a=
          150
          150
          、b=
          1
          3
          1
          3
          ．
          B．根據反應Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=
          0.1
          0.1
          MPa．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西模擬）北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性．下列有關分析正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西模擬）化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X?H2O表示．在一定條件下有如圖（1）所示的轉化關系：

          已知：
          ①經分析，圖（1）中的各字母代表的物質均由常見元素（原子序數≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同．
          ②G、H是常見的氣體單質，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的一個主要原因．
          ③反應②、③是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料．
          ④圖（1）中的部分變化經定量測定，得到如圖（2）所示的固體產物的質量分數[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．

          回答下列問題：
          （1）寫出A的化學式：
          CaC2O4?H2O
          CaC2O4?H2O
          ，D中陰離子的結構示意圖為
          ；
          （2）反應①的化學方程式為：
          CaC2O4
           高溫 
          .
           
          CaCO3+CO↑
          CaC2O4
           高溫 
          .
           
          CaCO3+CO↑
          ．
          （3）寫出電解反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：
          ．
          （4）K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也減少對環(huán)境的污染．
          ①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導致雙目失明．則O的分子式為：
          CH4O
          CH4O
          ．
          ②若O是K與G按1：3的比例反應而得，則O可能是
          B
          B
          ．（填編號）
          A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西模擬）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（m mol），丙瓶不變．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西模擬）以NA代表阿伏羅德常數，則下列關于熱化學方程式：
          2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2600kJ?mol-1的說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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