Question

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是

C

．（填字母）
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O

．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于

N

　處，該保護(hù)法的名稱是

外加電流的陰極保護(hù)法

，此時(shí)溶液中的陰離子向

X

極（填X或鐵）移動(dòng)．

Answer 1

分析：（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)，同時(shí)必須是氧化還原反應(yīng)；
（2）燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，正極上投放氧化劑，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）為減緩鐵的腐蝕，如果用鐵和比鐵活潑的金屬作電極，可以將其設(shè)計(jì)成原電池，如果用鐵和碳作電極材料，則
鐵棒必須作電解池的陰極，該保護(hù)法的名稱是外加電流的陰極保護(hù)法，溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)．

解答：解：（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)，同時(shí)必須是氧化還原反應(yīng)，
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不選；
B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不選；
C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且是放熱反應(yīng)，故選；
故選C；
（2）燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，正極上投放氧化劑，負(fù)極上一氧化碳失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O；
（3）電極材料是鐵和碳棒，鐵比碳活潑，所以為減緩鐵的腐蝕，必須將其設(shè)計(jì)成電解池，且鐵作陰極，碳棒作陽(yáng)極，該保護(hù)法的名稱是外加電流的陰極保護(hù)法，溶液中陰離子向陽(yáng)極即X極移動(dòng)；
故答案為：N；外加電流的陰極保護(hù)法，X．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池、電解池原理為載體考查了原電池的設(shè)計(jì)、金屬的腐蝕與防護(hù)，注意能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)，同時(shí)必須是氧化還原反應(yīng)．