【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的
C.用裝置乙除去
中的少量
D.中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶，減小實驗誤差
【答案】C
【解析】
A．乙醇能夠與水混溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可采用苯、四氯化碳等，故A不符合題意；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，不會生成NO2，不能達到實驗?zāi)康�，�?/span>B不符合題意；
C．Cl2+H2O
HCl+HClO，氯氣溶于水會生成鹽酸，飽和食鹽水中含大量Cl-，因此抑制了氯氣的溶解，因為飽和食鹽水含有大量水，所以HCl能全部溶解，可達到實驗?zāi)康模?/span>C符合題意；
D．用待測液洗錐形瓶，會導(dǎo)致待測物質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗的標準液物質(zhì)的量增加，會帶來實驗誤差，不能達到實驗?zāi)康�，�?/span>D不符合題意；
答案為C。
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【題目】在合成氨過程中，進入合成塔的氮氣和氫氣的體積比為1∶3，壓強為160 atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%。求：
（1）從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比是多少_______
（2）從合成塔出來的氣體的壓強是多少_______
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【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
（1）合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E/kJmol-1 | 436 | 946 | 391 |
①已知：合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1，則氨分解反應(yīng)：NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的活化能Ea=_____。
②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)如圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。
③依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_____。
（2）選擇性催化還原脫硝技術(shù)(SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，該技術(shù)是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)。
①SCR脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJmol-1；氨氮比
會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。
②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
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【題目】已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是
A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2
B.II中總反應(yīng)為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O
C.實驗II、III研究NH4＋對Mg(OH)2溶解的作用原理
D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解
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【題目】一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。
(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。
(3)某小組為研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，設(shè)計如圖實驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達)；實驗現(xiàn)象為______________________。
(4)在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強關(guān)系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設(shè)達到平衡時c(N2O4)＝1 mol/L，則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)。
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【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 | 該溶液中一定含有 |
B | 向 |
|
C | 向 |
|
D | 用 | 酸性： |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
請回答下列問題：
(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是__________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是__________________。
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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是
A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<ZD.X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
（1）25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填序號）
a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
Ⅱ.根據(jù)下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請回答下列問題：
（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。
A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體
C 加熱至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固體
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH－濃度由大到小的順序為（填序號）__________。
（4）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4＋濃度由大到小的順序是（填序號）______。
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