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          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
             元素編號
          元素性質(zhì)          		①②③④⑤⑥⑦
          原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75
          最高化合價 +2+1+5+7+1+5
          最低化合物-2  -3-1 -3
          下列說法正確的是

          1. A.
            第一電離能：① > ⑦
          2. B.
            電負(fù)性：② < ④
          3. C.
            相應(yīng)離子的半徑： ② >⑥> ①
          4. D.
            氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：⑦﹤④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          根據(jù)原子半徑和最高最低化合價可以判斷①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；
          A:N原子屬于半充滿狀態(tài)，故第一電離能氮大于氧
          B：鎂為活潑金屬，而P為非金屬，電負(fù)性磷大于鎂
          C：三者離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即：① >⑥> ②
          D：N元素的非金屬性強(qiáng)于P，故NH3穩(wěn)定性強(qiáng)于與PH3；由于氨氣分子間有氫鍵，故其沸點也相對較高
          故答案為B				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
          

          


          

①
②
③
④
⑤
⑥
          

          
原子半徑（10-10m）
1.30
0.82
0.99
1.11
0.90
1.18
          

          
最高或最低化合價
+2
+3
+7
+4
+2
+3
          

          


-1
-4


          請回答下列問題：
          （1）①和③形成的化合物類型為
          離子
          離子
          （填“離子”或“共價”）化合物；
          （2）元素①的金屬性比元素⑥要
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
          鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
          鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
          ；
          （3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
          化合態(tài)
          化合態(tài)
          ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ；
          （4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ；
          （5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實驗方案
          在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
          在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素編號
 a
b
 c
d
e
f
g
h
i
j
          

          
原子半徑/pm
111
77
70
104
143
99
117
186
160
64
          

          
最高化合價或
          最低化合價          		
+2
-4
-3
+6
+3
-1
+4
+1
+2
-1
          （1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．
          

          


          
主族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
1




          

          
2


          a
          a
          		


          b
          b
          		

          c
          c
          		


          j
          j
          		

          

          
3

          h
          h
          		

          i
          i
          		

          e
          e
          		

          g
          g
          		


          d
          d
          		

          f
          f
          		

          （2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）
          HF、NH3
          HF、NH3
          ．
          （3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
          2Mg+CO2 
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2 
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （4）h和d所形成的化合物的電子式為
          ．
          （5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素編號
          元素性質(zhì)          		
 ①
 ②
 ③
 ④
 ⑤
 ⑥
 ⑦
 ⑧
          

          
原子半徑
          （10-10 m）          		
0.74
1.6
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
          

          
最高正化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
          

          
最低正化合價
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 
          已知，元素⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
          （1）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
          OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
          OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
          NH3
          NH3
           （填化學(xué)式），元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
          HClO4
          HClO4
          ．
          （3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ．
          （4）元素②與元素⑤所形成化合物的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵
          離子鍵
          ，用電子式表示該化合物的形成過程
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          

          


          
          元素編號
          元素性質(zhì)          		
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
          

          
原子半徑（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
          

          
最高或最低化合價

+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
          

          
-2


-3
-1

-3

          試回答下列問題：
          （1）上述元素中處于第 VA族的有
           
          ，處于第二周期的有
           
          （以上均用編號表示）．
          （2）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是
           
          （用編號表示）．
          （3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）經(jīng)驗表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m）≥0時，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m）＜0時，該元素屬于非金屬元素．試回答：
          a．第n（n≥2）周期有
           
          種非金屬元素（用含n的代數(shù)式表示，含零族元素）．
          b．根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測周期表中應(yīng)有
           
          種非金屬元素（含零族元素），還有
           
          種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第
           
          周期第
           
          族（注：將零族看作 VIIIA族）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          

          


          
 元素編號
          元素性質(zhì)          		
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
          

          
原子半徑
          （10-10m）          		
0.74
1.02
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
          

          
最高或最低化合價

+6
+1
+5
+7
+1
+5
+3
          

          
-2
-2

-3
-1

-3

          試回答下列問題：
          （1）元素③在周期表中位置是
           
          ； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
           
          （填化學(xué)式）；
          （2）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；
          （3）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的離子方程式
           
          ；
          （4）元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反應(yīng)
           
          ．
          

			
          

			
          
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