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          測定硫酸銅晶體CuSO4•xH2O里的結(jié)晶水含量，造成x偏高的原因是（�。�
          

          A．晶體完全變成白色粉末，繼續(xù)加熱出現(xiàn)黑色物質(zhì)CuO
          

          B．坩堝未干燥就稱量
          

          C．盛白色CuSO4粉末的坩堝置于空氣中冷卻后再稱量
          

          D．坩堝內(nèi)壁附有受熱不分解的惰性物質(zhì)
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：AB
          提示：
          C和D可以使x偏低。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】
          現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

          注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
          請回答：
          （1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是
          反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．
          反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．

          （2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）
          CuS、FeS2
          CuS、FeS2

          （3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
          4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
          4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

          （4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
          該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
          該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

          （5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng).8CuFeS2+21O2
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列說法正確的是
          BCD
          BCD
           （填選項(xiàng)字母）
          A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
          B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
          C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
          （6）某硫酸廠為測定反應(yīng)IV所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
          已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
          ①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
          SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
          ，
          ②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
          12.00%
          12.00%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示是一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，該工藝的原料的綜合利用率較高．
          精英家教網(wǎng)
          注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S
          請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為
           
          （填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
           
          ．
          （2）一定溫度下，向反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
           
          ． 
          （3）反應(yīng)Ⅳ的主要反應(yīng)為4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，其中氧化產(chǎn)物為
           
          ，當(dāng)1.2g FeS2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
           
          NA．
          （4）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用0.02000mol/L K2Cr2O7，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2
          O
          2-
          7
          +Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
          ①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
            
            
          注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
            
          請回答下列問題：
            
          ⑴反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）   ▲   。
            
          ⑵反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為   ▲   。
            
          ⑶一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
            
              ▲   。
            
          ⑷煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ▲   。
            
          ⑸某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
            
          已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
            
          ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。
            
          ②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為   ▲   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

          注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
          請回答下列問題：
          (1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是 _____________________ ________、___________________________________ 。
          (2)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） ___________________ 。
          (3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
          (4)一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
          (5)黃銅礦中Fe的化合價(jià)為＋2，對于反應(yīng)：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ___________________ （填字母）。
          A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
          C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
          (6)某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
          已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
          ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。
          ②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽市高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
          


          


          注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
          


          請回答下列問題：
          


          (1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是 _____________________ ________、___________________________________ 。
          


          (2)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） ___________________ 。
          


          (3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
 ____________________________________________________ 。
          


          (4)一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
          


          (5)黃銅礦中Fe的化合價(jià)為＋2，對于反應(yīng)：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ___________________ （填字母）。
          


          A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧              B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
          


          C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物           D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
          


          (6)某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
          


          已知：Cr2O72－+ Fe2＋+
H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
          


          ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。
          


          ②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________________________________________________
。
          


           
          

			
          

			
          
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