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          一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
            
            
          注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
            
          請回答下列問題：
            
          ⑴反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）   ▲   。
            
          ⑵反應Ⅲ的離子方程式為   ▲   。
            
          ⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
            
              ▲   。
            
          ⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是   ▲   。
            
          ⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
            
          已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
            
          ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為   ▲   。
            
          ②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為   ▲   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴FeS2、CuS
            
          ⑵4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O
            
          ⑶該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
            
          ⑷3C+Fe2O32Fe+3CO
            
          ⑸①SO2 + 2Fe3++ 2H2O＝SO42-+ 2Fe2++ 4H+  ②12.00% （每空2分，共12分）
             
          解析:
               
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?石家莊一模）【化學一選修2：化學與技術】
          現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

          注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
          請回答：
          （1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點是
          反應有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時消耗大量熱能．
          反應有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時消耗大量熱能．

          （2）反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）
          CuS、FeS2
          CuS、FeS2

          （3）反應Ⅲ的離子方程式為
          4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
          4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

          （4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
          該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
          該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

          （5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關于反應.8CuFeS2+21O2
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列說法正確的是
          BCD
          BCD
           （填選項字母）
          A．反應中被還原的元素只有氧
          B．反應生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
          C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
          （6）某硫酸廠為測定反應IV所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折箅成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O2標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
          已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
          ①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
          SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
          SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
          ，
          ②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為
          12.00%
          12.00%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示是一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，該工藝的原料的綜合利用率較高．
          精英家教網(wǎng)
          注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S
          請回答下列問題：
          （1）反應Ⅰ的產(chǎn)物為
           
          （填化學式），反應Ⅲ的離子方程式為
           
          ．
          （2）一定溫度下，向反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
           
          ． 
          （3）反應Ⅳ的主要反應為4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，其中氧化產(chǎn)物為
           
          ，當1.2g FeS2參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
           
          NA．
          （4）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe（SO4）3溶液完全反應后，用0.02000mol/L K2Cr2O7，標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2
          O
          2-
          7
          +Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
          ①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ．
          ②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
          注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
          請回答下列問題：
          ⑴反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）   ▲   。
          ⑵反應Ⅲ的離子方程式為   ▲   。
          ⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
              ▲   。
          ⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是   ▲   。
          ⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL 。
          已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+H2O（未配平）
          ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為   ▲   。
          ②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為  ▲   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆江蘇省揚州中學高三下學期開學練習化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

          注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
          請回答下列問題：
          ⑴反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）   ▲  。
          ⑵反應Ⅲ的離子方程式為   ▲  。
          ⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
              ▲  。
          ⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是   ▲  。
          ⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
          已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
          ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為   ▲  。
          ②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為   ▲  。
          

			
          

			
          
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