Question

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064 mol/(L·s)

B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的△H﹤0

C．相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n(PCl3)=0.32mol，v(PCl3)= 0.0016 mol/(L·s)，故A錯(cuò)誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n(PCl3)=0.4mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 mol/L，則n′(PCl3)=0.11 mol/L×4L=0.44mol，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故B錯(cuò)誤；C、原平衡時(shí)PCl5轉(zhuǎn)化率為20%，等效為2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，此時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%，現(xiàn)在起始時(shí)充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl3轉(zhuǎn)化率高于80%，故C錯(cuò)誤；

D、對(duì)于可逆反應(yīng)： PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)，

開(kāi)始（mol/L）：0.5 0 0

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1

所以平衡常數(shù)k==0.025。

起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02，K＞Qc，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），故D正確；故選D。