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          【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
          A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
          B. 放電時(shí)，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動
          C. 通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
          D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時(shí)，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故A正確；B．放電時(shí)，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，但電子不能在電解質(zhì)在流動，故B錯(cuò)誤；C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時(shí)，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中氧化劑為O2，故D正確；答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A．鈉是銀白色金屬，氧化鈉是白色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末
          B．大量的鈉著火時(shí)可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火
          C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c。
          D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價(jià)態(tài)也相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
          A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( )
          A. 氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體
          B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
          C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
          D. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯。
          已知：
          ⑴制備粗品：
          將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。 
          ①A中碎瓷片的作用是_________________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______________________。
          ②試管C置于冰水浴中的目的是________________
          ③從環(huán)己醇的水溶液中獲得較純凈的環(huán)己醇的方法是______________
          ⑵某烴X能使溴的CCl4溶液褪色，1molX完全燃燒時(shí)消耗9molO2并生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O，又知X中僅含有2個(gè)甲基，則符合上述條件的X結(jié)構(gòu)最多有_______種。經(jīng)測定，該烴X的核磁共振氫譜示意圖如圖，則X的結(jié)構(gòu)簡式為（寫其中一種即可）：
          ________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
          I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g)  △H ＝+206.0 kJ·mol－1
          II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g)  △H ＝－129.0 kJ·mol－1
          （1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為   。
          （2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
          ①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為  。
          ②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為   。
          （3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   (填字母序號)。
          A．c ( H2 )減少
          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
          D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E．平衡常數(shù)K增大
          （4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過程
          ①寫出陽極電極反應(yīng)式   。
          ②請寫出除去甲醇的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－
          B. c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－
          C. 澄清透明的溶液中： Cu2+、 NH4+、 NO3—、 Cl—
          D. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中： CH3COO－、 HCO3－、 Na+、 K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：
          (l)ClO2的制備：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）
          ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          ②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)
          ③裝置D的作用是_________。
          （2）ClO2與 Na2S 的反應(yīng)
          將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。
          操作步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，
          加入Ba(OH)2溶液，振蕩
          ①_________
          有硫酸根離子生成
          另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，
          滴加品紅溶液和鹽酸
          品紅溶液不翅色
          ② 無_____生成
          若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至
          過量，靜置，取上層清液于試管丙③______
          有白色沉淀生成
          有Cl-生成
          ④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是____________(任寫2條)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。
          請回答：
          （1）組成A分子的原子的核外電子排布圖是　　　　　　；
          （2）B和C的分子式分別是　　　　和　　　　；C分子的空間構(gòu)型為　　　　形，該分子屬于　　　　分子（填“極性”或“非極性”）；
          （3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是　　　　　　　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          （4）若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是　　　　　　。
          

			
          

			
          
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