【題目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ �。�
A.C8H18（l）+ 
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1
C.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJmol﹣1
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1
【答案】B
【解析】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則
熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18（l）+ 
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ/mol，
即為：C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJmol﹣1，
故選：B．
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【題目】松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制．如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是（ ）
A.分子式為C10H19O
B.同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類
C.能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)
D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物
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【題目】某同學(xué)稱取9 g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：
（1）各步加入的試劑為：
A ， B ， C。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以(填“可以”或“不可以”)，其理由是。
（3）當(dāng)析出1.44 g磚紅色沉淀，淀粉的水解率是。
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【題目】金屬鋰及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中用途廣泛，占有重要地位．
（1）鋰在元素周期表中的位置是
（2）可以證明鋰的金屬性弱于鈉的實驗事實是
（3）下圖是以某富鏗鹵水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）進(jìn)行的沉鋰工藝路線圖． 
①“二次除鎂”所得的沉淀中主要有堿式碳酸鎂和
②“沉鋰”和“二次除鎂”時所用純堿的濃度差異的原因是
（4）將上述制備的碳酸鋰加硫酸制得硫酸鋰溶液，再用如右圖所示裝置制備氫氧化銼．
①碳酸鋰與硫酸反應(yīng)的離子方程式是
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述制得LiOH的原理：
③該法中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．
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【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如上三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你回答下列問題： 
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為： ．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是 ．
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論） ．
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？（填“能”或“不能”）．
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【題目】各取1 mol的下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按的順序排列正確的是( )
①漆粉
②丁香油酚
③白藜蘆醇
A.2 mol、2 mol、6 mol
B.5 mol、2 mol、6 mol
C.4 mol、2 mol、5 mol
D.3 mol、2 mol、6 mol
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【題目】對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ �。�
A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1
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【題目】2014年7月31日中國經(jīng)濟(jì)網(wǎng)：河北省開展“環(huán)保亮劍”專項整治行動，強(qiáng)化“三廢”治理．某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示： 
己知：常溫下，飽和氨水的pH約為11，金屬離子沉淀所需pH數(shù)據(jù)如表所示：
離子 | 以氫氧化物形式完全沉淀時所需pH | 氫氧化物沉淀完全溶解時所需pH |
Fe3+ | 3.2 | |
A13+ | 5.3 | 11.9 |
Mg2+ | 12.3 |
（1）試劑①為 ， 試劑②為；
A．AgNO3 B．NaOH C．NH3H2O D．H2SO4
（2）固體C的化學(xué)式是 ， 溶液F中金屬元素的存在形式為；
（3）寫出固體A與試劑②反應(yīng)的化學(xué)方程式：；F中通入過量CO2所發(fā)生的離子方程式為；
（4）加入試劑②，實現(xiàn)溶液D到溶液F的轉(zhuǎn)化，則調(diào)節(jié)溶液的pH為 ．
A.6
B.10
C.12
D.13
（5）25℃時，按（4）調(diào)節(jié)pH后測得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/L，則氫氧化鎂的Ksp=；
（6）最后一步反應(yīng)中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ．
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