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          已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1下列結論不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)燃燒熱是在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
          B、根據(jù)反應熱的概念；
          C、根據(jù)中和熱表述方法分析；
          D、醋酸是弱電解質，電離過程是吸熱；
          解答：解：A、使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]，該反應沒有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃燒熱大于110.5 kJ?mol-1，故A正確；
          B、①的反應熱為-221kJ/mol，故B正確；
          C、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol或△H=-57.3kJ/mol，故C錯誤；
          D、醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確．
          故選：C．
          點評：本題主要考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意中和熱表述方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
          （1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為
          KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          ．
          （2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          ．
          （3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
          

          


          
化學鍵
H-H
N-H
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol-1
436
391
945
          已知反應N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
          -93
          -93
          ．
          （4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
          已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
          2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：
          △H=
          2a+
          1
          2
          b-
          1
          2
          c
          2a+
          1
          2
          b-
          1
          2
          c
           kJ?moD
          l-1．（用含a、b、c的表達式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃，101K Pa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

          1. A.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
          2. B.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol
          3. C.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
          4. D.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在101k Pa下，1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9kJ.則下列說法中正確的是

          1. A.
            氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          2. B.
            1mol H2O(l)具有的能量大于1mol H2O(g)具有的能量
          3. C.
            反應的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝+483.6kJ/mol
          4. D.
            2mol H2(g)和1mol O2(g)具有的能量總和大于2mol H2O(g)具有的能量
          

			
          

			
          
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