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          能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是（　　）
          
                
          A、甲烷比硅化氫穩(wěn)定B、碳與SiO2反應(yīng)生成硅C、碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸D、高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、氫化物的穩(wěn)定性就分析中心元素的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
          B、原因就在于，在高溫下，碳和氧生成的一氧化碳是氣體，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即生成硅和一氧化碳；
          C、碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸說(shuō)明碳酸酸性比原硅酸強(qiáng)；
          D、高溫下反應(yīng)非自發(fā)，所以不能說(shuō)明還原性的強(qiáng)弱，在高溫下，生成的氣體CO2脫離體系，致使反應(yīng)向右進(jìn)行；
          解答：解：A、氫化物的穩(wěn)定性就分析中心元素的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
          B、原因就在于，在高溫下，碳和氧生成的一氧化碳是氣體，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即生成硅和一氧化碳，故B錯(cuò)誤；
          C、碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸說(shuō)明碳酸酸性比原硅酸強(qiáng)，酸性越強(qiáng)中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故C正確；
          D、高溫下反應(yīng)非自發(fā)，所以不能說(shuō)明還原性的強(qiáng)弱，在高溫下，生成的氣體CO2脫離體系，致使反應(yīng)向右進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
          故選AC．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)氫化物的穩(wěn)定性判斷，也可以通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性判斷，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)來(lái)分析解決．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
          （1）實(shí)驗(yàn)裝置：

          填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A
          分液漏斗
          分液漏斗
             B
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶

          （2）實(shí)驗(yàn)步驟：
          連接儀器、
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱．
          （3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用是
          除去SO2氣體
          除去SO2氣體
          ；
          ②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
          盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
          ；
          ③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性
          否
          否
          （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2
          SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是（    ） 
          A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定                                B.碳與SiO2反應(yīng)生成硅
          C.碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸           D.高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是（    ）
              
          A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定                          B.碳與SiO2反應(yīng)生成硅
              
          C.碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸            D.高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (13分)實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題
          （1）實(shí)驗(yàn)裝置： 
          填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A             B            
          （2）實(shí)驗(yàn)步驟： 
          連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱
          （3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        ;
          裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是                                   ;
          ②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                ;
          ③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        。
           
          

			
          

			
          
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