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          SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)�。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
          (1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是　 ▲　 。
          　  A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
          　  B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
          　  C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量 
          　  D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          (2)在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：
          　 ▲　 。
          (3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間/h
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/mol·L-1
          1.00×10-3
          4.5×10-4
          2.5×10-4
          1.5×10-4
          1.00×10-4
          1.00×10-4
          c(CO)/mol·L-1
          3.6×10-3
          3.05×10-3
          2.85×10-3
          2.75×10-3
          2.70×10-3
          2.70×10-3
          在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的　 ▲　 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　 ▲　 。
          (4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于　 ▲　 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）BD    （2）CaCO3 + SO2CaSO3 + CO2 或2CaCO3 + 2SO2 +  O22CaSO4 + 2CO2 （3）<     5000  （4）1:1     (每空2分，共10分)
                  
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

          （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補充完整．
          （2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
          隨著反應(yīng)進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會停止
          隨著反應(yīng)進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會停止
          ；
          ③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
          AD
          AD
          （填寫編號）．
          A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
          （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進行了如下設(shè)計學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），其理由是
          雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
          雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
          ．
          （4）現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間/h
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
           0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
          1.875×10-4mol?L-1?h-1
          1.875×10-4mol?L-1?h-1
          ，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．據(jù)此你認為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是
          尋找高效的催化劑
          尋找高效的催化劑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南通模擬）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)祝鐖D表示了某地區(qū)在1940～2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)．
          （1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
          B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
          C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
          D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少．請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：
          CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
          CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
          ．
          （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CO?N2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間/h
0
1
2
3
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5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．
          （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g．若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致．請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于
          1：1
          1：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?太原二模）現(xiàn)已確認，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因．
          （1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
          ．
          （2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應(yīng)式為
          CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
          CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
          ．溶液中的陰離子向
          負
          負
          極定向移動．
          （3）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖，用CH3OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
          ①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是
          精煉粗銅
          精煉粗銅
          ．
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
          0.017
          0.017
          mol甲醇．（計算
          結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          （4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）_
          ＞
          ＞
          c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
          BC
          BC
          （填字母編號）．
          A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
          B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
          C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
          D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)�。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
          （1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是  ▲   。
              A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
              B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
              C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量 
              D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：
             ▲   。
          （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
           
              
          時間/h
                      		    
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          c(NO)/mol·L-1
                      		    
          1.00×10-3
                      		    
          4.5×10-4
                      		    
          2.5×10-4
                      		    
          1.5×10-4
                      		    
          1.00×10-4
                      		    
          1.00×10-4
                      		 
           
              
          c(CO)/mol·L-1
                      		    
          3.6×10-3
                      		    
          3.05×10-3
                      		    
          2.85×10-3
                      		    
          2.75×10-3
                      		    
          2.70×10-3
                      		    
          2.70×10-3
                      		 
          在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲   。
          （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補缺專項練習(xí)化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)住Ｏ聢D表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

          （1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是   ▲  。
          A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
          B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
          C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
          D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：
             ▲  。
          （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間/h
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)/mol·L-1
          		1.00×10-3
          		4.5×10-4
          		2.5×10-4
          		1.5×10-4
          		1.00×10-4
          		1.00×10-4
          c(CO)/mol·L-1
          		3.6×10-3
          		3.05×10-3
          		2.85×10-3
          		2.75×10-3
          		2.70×10-3
          		2.70×10-3
          在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲  。
          （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH="3.62" [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲  。
          

			
          

			
          
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