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				SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀。
          （1）試據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          （2）將ZnCl2溶液蒸發(fā)至干，得不到無水ZnCl2，只能得到其水解產(chǎn)物Zn（OH）Cl。工業(yè)上常用ZnCl2?2H2O與SOCl2共熱制取ZnCl2，在此制法中SOCl2與晶體中的結(jié)晶水反應(yīng)的生成物可使ZnCl2水解被抑制。請寫出共熱過程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因：______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl
          （2）SOCl2+H2O=SO2+2HCl，生成的鹽酸使溶液顯強(qiáng)酸性，抑制了ZnCl2水解生成Zn（OH）Cl
          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
          ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方式
          SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
          SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
          ．
          ②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是
          SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
          SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
          ．
          （2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
          AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
          ①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
          ④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
          ⑤＞①＞④＞②＞③
          ⑤＞①＞④＞②＞③
          ，AgCl的溶解度由大到小的順序是
          ①＞⑤=④＞②＞③
          ①＞⑤=④＞②＞③
          ．
          （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
          a
          200b
          a
          200b
          mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1）
          （4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時(shí)間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
          不相同
          不相同
          （填相同或不相同）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．
          ①若用甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是
          VA=VB
          VA=VB
          ；
          ②若用酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是
          VA＜VB
          VA＜VB
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：SO2能使品紅溶液褪色，H2SO3是一種中強(qiáng)酸，HSO3-的酸性強(qiáng)于HCO3-的酸性）．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          （1）SOCl2和水反應(yīng)
          SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
          SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
          ．
          （2）SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
          SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
          ．
          （3）SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)
          SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
          SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
          ．
          （4）加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀過程的離子方程式
          Ag++Cl-=AgCl↓
          Ag++Cl-=AgCl↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          按要求回答下列問題
          （1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

          （2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
          3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

          （3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
          SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
          刪去此空
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          蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：
          反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解
          反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解

          （4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 
          放電
          		充電
            2PbSO4+2H2O
          ①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為
          Pb+SO42--2e-=PbSO4
          Pb+SO42--2e-=PbSO4
          ，
          ②鉛蓄電池在充電時(shí)陽極反應(yīng)為
          PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
          PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
          ；
          ③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4
          2
          2
          mol．
          （5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
          c（OH-）-c（HA）=
          10-8
          10-8
           mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列離子方程式中，完全正確的一組是（　　）
          

          


          

①
②
          

          
A
硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
          HSO4-+OH-=H2O+SO42-          		
向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：
          SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          

          
B
K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2
          O
          2-
          7
          +H2O?2Cr
          O
          2-
          4
          +2H+
          可由溶液顏色判斷其酸堿性          		
酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：2Mn
          O
          -
          4
          +5C2
          O
          2-
          4
          +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          

          
C
H2S氣體通入FeCl3溶液中：
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+          		
S2
          O
          2-
          3
          在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：2S2
          O
          2-
          3
          +4H+=2S↓+2SO2↑+2H2O
          

          
D
FeBr2中通入過量Cl2：
          2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-          		
SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
          

			
          

			
          
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