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          氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為                     
            
            
          ②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
            
                   L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①O2+4e―+2H2O ==4OH―；    ②0.56
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
          如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
          由化學能轉變?yōu)殡娔?/div>
          由化學能轉變?yōu)殡娔?/div>，在導線中電子流動方向為
          由a到b
          由a到b
          （用a、b 表示）．
          （2）負極反應式為
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率
          ．
          （4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)
          不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ.2Li+H2
            △  
          .
           
           2LiH
          Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
          ①反應Ⅰ中的還原劑是
          Li
          Li
          ，反應Ⅱ中的氧化劑是
          H2O
          H2O
          ．
          ②已知LiH固體密度約為0.8g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
          8.82×10-4
          8.82×10-4
          ．
          ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為
          32
          32
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1．
          寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          ．
          （2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則1mol N4氣體轉化為2molN2時要放出
          724
          724
           kJ能量．
          （3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H2+O2═2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將
          化學
          化學
          能轉化為
          電
          電
          能．其電極反應式分別為：負極
          2H2-4e-═4H+
          2H2-4e-═4H+
          ，正極
          O2+4H++4e-═2H2O
          O2+4H++4e-═2H2O
          ．
          （4）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2-．則該電池負極的電極反應為：
          C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
          C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
          ，電池工作時，固體電解質里的O2-向
          負
          負
          極移動．（填“正”或“負”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型 發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的 能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是
          化學能轉化為電能
          化學能轉化為電能
          ，在導線中電子流動方向為
          從a到b
          從a到b
          （用a、b表示）．
          （2）通H2的為
          負
          負
          極
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因為
          增大氣體的吸附面積，保證氣體充分參與電極反應
          增大氣體的吸附面積，保證氣體充分參與電極反應
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          “神舟七號”成功登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．
          （1）火箭升空需要高能燃料，通常用N2O4和N2H4作燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．已知：
          N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
          NO2（g）?
          12
          N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
          試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
           
          ．
          （2）某空間站局部能量轉化系統(tǒng)如圖所示，其中氫氧燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時的負極反應式為
           
          ．如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L（已折算成標況）氣體，則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為
           
          mol．
          精英家教網(wǎng)
          （3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)轉化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應式為
           
          ．
          有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行？
           
          （填“是”或“否”），理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學反應通常伴隨著能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、煤燃燒時可將全部化學能轉化為熱能B、電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能C、氫氧燃料電池能量轉化效率高，可將全部化學能轉化為電能D、鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
          

			
          

			
          
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