Question

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）

• A、Y與Z形成的離子化合物中只能有離子鍵
• B、Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜R＜Z
• C、Y、W的氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
• D、X在分別與Z和W形成的化合物中的化合價(jià)相同

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則W應(yīng)處于第三周期，原子最外層電子數(shù)為10-4=6，則W為硫元素；Y與W為同主族元素，則Y為氧元素；X的原子序數(shù)小于氧元素，原子半徑也小于O原子半徑，且為主族元素，可知X為氫元素；X與Z為同主族元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R的核外電子數(shù)為8+16-11=13，則R為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則W應(yīng)處于第三周期，原子最外層電子數(shù)為10-4=6，則W為硫元素；Y與W為同主族元素，則Y為氧元素；X的原子序數(shù)小于氧元素，原子半徑也小于O原子半徑，且為主族元素，可知X為氫元素；X與Z為同主族元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R的核外電子數(shù)為8+16-11=13，則R為Al元素，
A．Y與Z形成的離子化合物過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫的高，故C正確；
D．H在分別與Na和S形成的化合物分別為NaH、H₂S，前者中H元素為-1價(jià)、后者H元素為+1價(jià)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑確定氫元素，題目難度中等．