有相同條件下的三個反應：
①2A—+B2==2B—+A2 ②2C—+A2==2A—+C2 ③2B—+D2==2D—+B2，
由此得出，下列判斷不正確的是
A．2C—+B2==2B—+C2該反應可以進行 B．還原性：C—>A—>B—>D—
C．2A—+D2==2D—+A2該反應可以進行 D．氧化性：A2>B2>C2>D2
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊選擇題
1.下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是
A.導電性 B.導熱性 C.延展性 D.銹蝕性
2.下列說法錯誤的是
A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似
B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中
C.Be（OH）2是兩性氫氧化物
D.在相同條件下，
的沸點高于
3.氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
《有機化學基礎》模塊選擇題
4.已知某有機物A的分子式C2H6O的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是
未知物A的紅外光譜
未知物A的核磁共振氫譜
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1∶2∶3
C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的各類型氫原子總數(shù)
D.則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
5.在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式（下式）中①②③④⑤⑥分別標出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共煮時，發(fā)生反應時斷鍵的位置是
A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②⑥
6.舉辦“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)就是禁止運動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定地共存在一個平面中
B.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol
C.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
D.滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄 。
⑥反應結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。
Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有 、 、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是 。
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
（4）簡述速率不等的原因 ，
銅絲不與酸接觸的原因 。
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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應進行情況的圖示。
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應的熱化學方程式 。
（4）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為 ；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有
。
A．升高溫度 B．充人He氣
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡 （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
|
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
投料量 |
1mol CO 、2mol H2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
|
CH3OH的濃度（mol·L-1） |
c1 |
c2 |
c3 |
|
反應的能量變化 |
放出Q1 kJ |
吸收Q2 kJ |
吸收Q3 kJ |
|
體系壓強（Pa） |
P1 |
P2 |
P3 |
|
反應物轉(zhuǎn)化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
則下列關(guān)系正確的是
A．c1= c2 B．Q3 = 2Q2 C．2 P1＜P3
D．α1+α2=1
E．2α2=α3
F．該反應若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向 （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是
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科目：高中化學 來源：2010年江西省高三9月月考化學試題 題型：實驗題
(8分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄 。
⑥反應結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。
Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有 、 、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是 。
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
（4）簡述速率不等的原因 ，
銅絲不與酸接觸的原因 。
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