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          在25℃時，向V L真空容器中通入n mol 和m mol ．
           

          (1)若n＝2，并使反應容器內(nèi)氣體的密度最小時，則m值應為________．
           

          (2)若2n＞m時，過量的物質是________，反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之差應表示為________．
           
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          答案：(1)4;(2),(g)
          

          解析：由可知
          

          (1)時，氣體密度最�。�
          

          (2)當時，過量，氧化還原產(chǎn)物的質量差為：
          

          　　(g)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：
          （1）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
          1：9
          1：9

          （2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
          Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
          ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于
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          ．
          ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來的千分之一），則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為
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          ．
          （3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是
          1：10：1010：109
          1：10：1010：109

          （4）在100℃時，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時（a+b）的值為
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義．
          （1 ）在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關系如圖1（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：
          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
           
          0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
           
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②當溫度為T1，反應進行到狀態(tài)D時，V正
           
          V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
          （2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式
           
          ．
          （△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
           
          c （Cl-），a
           
          b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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          （3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
          已知：25℃時，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是
           
          ，該反應的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：
          （1）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______
          （2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
          Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
          ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于______．
          ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來的千分之一），則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為______．
          （3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是______
          （4）在100℃時，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時（a+b）的值為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年黑龍江省大慶實驗中學高二（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：
          （1）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為    
          （2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
          Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
          ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于    ．
          ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來的千分之一），則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為    ．
          （3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是    
          （4）在100℃時，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時（a+b）的值為    ．
          

			
          

			
          
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