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          已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應焓變△H為    ( 　)
          A．－y kJ·mol－1 B．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
          C．－(10x－y)kJ·mol－1D．(10x－y)kJ·mol－1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014屆河南省高二上學期第一次考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應焓變△H為   
(  　)
          


          A．－y kJ·mol－1              B．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
          


          C．－(10x－y)kJ·mol－1    
D．(10x－y)kJ·mol－1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河南省鎮(zhèn)平一高高二第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          1840年，瑞士化學家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應焓變△H為    (  　)
          


          A．－y kJ·mol－1
          


          B．－(10x－y)kJ·mol－1
          


          C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
          


          D．(10x－y)kJ·mol－1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省高三上學期10月份月考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol
C與O2反應生成CO的反應熱△H為
          


          A．－Y kJ/mol                  
               B．－（10X－Y） kJ/mol
          


          C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                     D．＋（10X－Y） kJ/mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省高三上學期期中考試化學試題
				題型：選擇題
			
          

						
          1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol
C與O2反應生成CO的反應熱△H為（    ）
          


          A．－Y
kJ/mol                  
              B．－（10X－Y） kJ/mol
          


          C．－（5X－0．5Y）
kJ/mol                    D．＋（10X－Y） kJ/mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為

          1. A.
            -Y kJ/mol
          2. B.
            -（10X-Y） kJ/mol
          3. C.
            -（5X-0．5Y） kJ/mol
          4. D.
            +（10X-Y） kJ/mol
          

			
          

			
          
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