Question

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（     ）

 

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，起始氫離子濃度相同，但醋酸為弱酸，醋酸的濃度遠大于鹽酸的濃度，與等量的Na反應時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，醋酸反應速率快；由題給數(shù)據(jù)結合反應方程式判斷，醋酸遠過量，鹽酸恰好反應。A、醋酸與Na反應生成醋酸鈉溶液，因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸遠過量，反應后溶液顯酸性，溶液的pH＜7，鹽酸與Na恰好完全反應生成氯化鈉，則反應后溶液的pH=7，錯誤；B、因鹽酸與Na恰好完全反應，則反應后溶液的pH=7，醋酸與Na反應生成醋酸鈉溶液，但醋酸遠過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，正確；C、因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，錯誤；D、因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸中反應速率快，錯誤。

考點：考查強弱電解質(zhì)的比較及圖像問題。