Question

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.28gFe，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：鐵的物質(zhì)的量=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，體積均為1L，pH均等于2的鹽酸中鹽酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×1L=0.01mol，根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式知，二者恰好反應(yīng)；
醋酸是弱電解質(zhì)，體積為1L、pH等于2的醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol，所以醋酸和鐵反應(yīng)時(shí)，醋酸有剩余．

解答：解：鐵的物質(zhì)的量=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，鹽酸是強(qiáng)酸，所以體積均為1L，pH均等于2的鹽酸中鹽酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×1L=0.01mol，F(xiàn)e+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式知，二者恰好反應(yīng)；
醋酸是弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸有剩余，完全反應(yīng)后，醋酸中pH小于鹽酸；
鹽酸恰好反應(yīng)，醋酸有剩余，則生成氫氣的量與鐵成正比，鐵的量相同，則生成的氫氣的體積相同，但反應(yīng)過程中，醋酸能電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸，則醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸，完全反應(yīng)時(shí)，醋酸用的時(shí)間小于鹽酸，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)速率與離子濃度的關(guān)系、生成氫氣的體積與鐵的關(guān)系即可解答，難度中等．