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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】已知:CH3-CH=CH2+HBrCH3-CHBr-CH3主要產物。1molA充分燃燒后可以得到。烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

          1A的結構簡式為______

          2)上述反應中,①是________反應,⑦是________反應。填反應類型

          3)寫出C、H的結構簡式:C______________H____________

          4)寫出反應D→F的化學方程式:_____________

          【答案】 加成 酯化或取代 +NaOH +NaBr

          【解析】

          1 molA完全燃燒得8 mol CO24 mol H2O,則A的分子式為C8H8。根據流程圖,反應①發(fā)生的是A與溴的加成反應,反應②是B(鹵代烴)發(fā)生的消去反應,反應③是在E(含有不飽和碳碳鍵)Br2的加成反應,根據產物中溴原子的數(shù)目,說明E中含有碳碳三鍵,則E為:,B為:A;因此C為:,根據題意信息,不對稱烯烴AHBr加成反應生成D,D為:,則F為:,H為:,加成分析解答。

          (1)根據上述分析, A的結構簡式為,故答案為: ;

          (2)上述反應中,反應①是加成反應,反應⑦是與乙酸的酯化反應或取代反應,故答案為:加成;酯化或取代;

          (3)由上述分析可知,C, H,故答案為: ;

          (4)D→F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成,反應的化學方程式為+NaOH +NaBr,故答案為:+NaOH +NaBr

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在固定容積為 5L 的密閉容器中發(fā)生可逆反應:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

          1)請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K= ________________________ 。

          2)不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____________(填字母)

          Aυ(H2O)=υ(H2)

          B.消耗 n mol H2 的同時消耗 n mol CO

          C.容器中混合氣體的密度不隨時間而變化

          D.混合氣體的壓強不再變化

          3)若在固定容積為 5L 的密閉容器中加入的是 2 mol Fe(s) 1 mol H2O(g),發(fā)生反應: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),△H0,t1 秒時,H2 的物質的量為 0.2 mol,到 t2 秒時恰好達到平衡,此時 H2的物質的量為 0.35 mol。

          t1t2這段時間內的反應速率υH2O=____;達到平衡時,H2的體積分數(shù)為____。

          ②若繼續(xù)加入 2 mol Fe(s),則平衡___________移動(填向正反應方向向逆反應方向),繼續(xù)通入1molH2O再次達到平衡后,H2的物質的量為___________。

          ③該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖:

          t1時改變了某種條件,改變的條件可能是________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經過濾除去包括MnS在內的沉淀。根據上述實驗事實,下列說法中,不正確的是

          A溶解度 MnS<PbS

          B.MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

          C.Cu2+轉化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

          D.沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質離子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中XY可形成一種淡黃色物質P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是()

          A. 氫化物的沸點:W<X

          B. 簡單離子半徑:XYZ

          C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

          D. W、XY三種元素形成的物質的水溶液顯堿性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常穩(wěn)下,某絕熱容器中盛有50mLc(H)=103mol·L1HX溶液,向該容器中滴加c(OH)=102mol·L1NaOH溶液,滴加過程中混合溶波的溫度(T)與所加溶液體積(V)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

          A.s點時:c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)

          B.rs的過程中,混合溶液中可能存在c(X)=c(Na)

          C.pH10NaX溶液,用蒸餾水稀釋10倍后,溶液的pH>9

          D.已知某溫度下CaX2Ksp5.3×109mol·L3,在該溫度下c(X)=0.1mol·L1的溶液中Ca2可能的最高濃度是5.3×108mol·L1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲醇(結構式)是一種基礎有機化工原料,應用廣泛。工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH,發(fā)生反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1

          (1)已知反應中的相關化學鍵鍵能數(shù)據如下:

          化學鍵

          O-H

          C-O

          C=O

          E/(kJmol-1)

          465

          343

          750

          甲醇中CH鍵比氫氣中HH____(”)。相同條件下該反應的正反應活化能Ea()210 kJ·mol-1,則逆反應活化能Ea()______kJ·mol-1

          (2)1 L恒容密閉容器中充入CO2H2,所得實驗數(shù)據如下表

          實驗編號

          溫度/C

          起始時物質的量/mol

          平衡時物質的量/mol

          n(CO2)

          n(H2)

          n(CH3OH)

          150

          0.23

          0.19

          0.03

          200

          0.10

          0.26

          0.02

          200

          0.17

          a

          0.01

          實驗平衡常數(shù)K______,若在該溫度下起始時加入二氧化碳、氫氣、甲醇氣體和水蒸氣各0.10 mol,這時反應向________移動(正反應方向、逆反應方向”),判斷理由是______。

          實驗達到平衡時H2轉化率為____

          實驗③a_________。

          (3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池,其正極電極反應式為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鎂、鋁、鐵是三種重要金屬,它們的單質和化合物應用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:

          (1)鎂、鋁第一電離能大小的關系是I1(Mg)_________I1(Al),金屬鎂、鋁熔點大小關系是Mg_________Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)

          (2)氯化鋁加熱時易升華,實驗測得鋁元素與氯元素形成化合物的實際組成為Al2Cl6,其結構簡式如圖所示。其中處于中間的Al原子雜化軌道類型為_________雜化,分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

          (3)硝酸鐵和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3三硝酸六尿素合鐵。產物是一種重要的配合物,用作有機鐵肥,簡稱鐵氮肥;鶓B(tài)Fe3+的核外電子排布式為____________。尿素分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。NO3-的空間構型為_________,經測定N2O5晶體中存在NO2+NO3-,NO2+中氮原子為_________雜化。

          (4)碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結構,如圖所示。晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有________個,該物質的化學式為_________。若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有關物質的敘述,正確的是(

          A.互為同分異構體

          B.O2O3互為同位素

          C.苯乙烯()所有原子一定在同一平面上

          D.H2OD2O化學性質相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有些特殊的鋼中含有FeC、MnV等元素,其中Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據如下表:

          元素

          Mn

          Fe

          電離能(kJ/mol)

          I1

          717

          759

          I2

          1509

          1561

          I3

          3248

          2957

          回答下列問題:

          (1)Mn元素基態(tài)原子的價電子排布圖為________。比較錳和鐵兩元素的電離能I2I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是:________________。

          (2)釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用,它是電中性分子,結構如圖1。分子中采取sp2雜化的原子有_________1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是_____。

          (3)鐵元素廣泛應用,Fe2+KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀,KCN過量時沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結構如圖離子所帶電荷未標出。

          ①已知CN-N2結構相似,CN-的電子式是___________。

          ②化合物Fe(CO)5熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于____晶體。

          ③寫出沉淀溶解的化學方程式_______________________________。

          ④圖2的甲是Fe的一種晶胞,晶胞中Fe的堆積方式為___________,己知該晶體的密度為ρg/cm3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長為___________cm。

          ⑤圖2的乙是Fe-C-Mn合金(晶體有缺陷)的一種晶胞,則與C原子等距緊鄰Fe的個數(shù)為____________,該合金的化學式為___________。

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