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        1. 25 ℃時,把1 mL0.1 mol/LH2SO4加水稀釋制成2 L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+接近于


          1. A.
            1×10-4mol/L
          2. B.
            2×10-10mol/L
          3. C.
            5×10-11mol/L
          4. D.
            1×10-10mol/L
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          把3mol M和2.5mol N混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3M(g)+N(g)?xP(g)+2Q(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,若反應(yīng)前后溫度不變,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,已知
          .
          v
          (Q)
          =0.1mol?L-1?min-1,則下列說法錯誤的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測,實驗過程如下:

          實驗中涉及的部分反應(yīng):M2(金屬離子)+EBT(鉻黑T) =M EBT

                                                      藍(lán)色       酒紅色

          M2(金屬離子)+Y4(EDTA) = MY2

          MEBT+Y4(EDTA) = MY2+EBT(鉻黑T)

          ⑴取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3所引起的硬度稱為暫時硬度,可通過加熱減小硬度,寫出加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(任寫一個)  ▲  。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是  ▲  。

          ⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定時眼睛應(yīng)  ▲  ,滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲  。

          ⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL,則該地下水的硬度=  ▲  。

          ⑷若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果將  ▲  (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型:計算題

          我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測,實驗過程如下:
          實驗中涉及的部分反應(yīng):M2(金屬離子)+EBT(鉻黑T) =M EBT
          藍(lán)色      酒紅色
          M2(金屬離子)+Y4(EDTA) = MY2
          MEBT+Y4(EDTA) = MY2+EBT(鉻黑T)
          ⑴取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3所引起的硬度稱為暫時硬度,可通過加熱減小硬度,寫出加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(任寫一個)  ▲ 。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是  ▲ 
          ⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定時眼睛應(yīng)  ▲ ,滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲ 。
          ⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL,則該地下水的硬度=  ▲ 
          ⑷若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果將  ▲ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          如下圖所示25℃時,在燒杯A中裝有50.0 mL水,燒杯B中裝有0.50 mol?L-1鹽酸50.0 mL,把NO2和N2O4的混和氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里,然后用夾子夾住橡皮管,把C燒瓶放人A燒杯中,D燒瓶放人B燒瓶中。往A燒杯中加入50.0 g NH4NO3粉末攪拌使其完全溶解,往B燒杯中加入2.0g NaOH固體攪拌并使其溶解后;卮鹣铝袉栴}:

           

          (1) 燒杯B中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)__________。

          (2)已知在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng): 2NO2(g) 全品高考網(wǎng)N2O4(g) △H<O,從上面實驗可知C燒瓶內(nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)______;

          (3)若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1.4325 kJ,則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

          (4)若起始時在D燒瓶中充人m g N2O4,此時測得燒瓶中壓強(qiáng)為1.01×105Pa,當(dāng)可逆反應(yīng):N2O4(g) 全品高考網(wǎng)2NO2達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時壓強(qiáng)變?yōu)?.515×105Pa,則平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為:__________________。(精確到小數(shù)點后兩位)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測,實驗過程如下:

          實驗中涉及的部分反應(yīng):M2(金屬離子)+EBT(鉻黑T) =M EBT

                                                      藍(lán)色       酒紅色

          M2(金屬離子)+Y4(EDTA) = MY2

          MEBT+Y4(EDTA) = MY2+EBT(鉻黑T)

          ⑴取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3所引起的硬度稱為暫時硬度,可通過加熱減小硬度,寫出加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(任寫一個)  ▲  。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是  ▲ 

          ⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定時眼睛應(yīng)  ▲  ,滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲  。

          ⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL,則該地下水的硬度=  ▲  。

          ⑷若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果將  ▲  (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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