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          如下圖所示25℃時，在燒杯A中裝有50.0 mL水，燒杯B中裝有0.50 mol?L-1鹽酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放人A燒杯中，D燒瓶放人B燒瓶中。往A燒杯中加入50.0 g NH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0g  NaOH固體攪拌并使其溶解后�；卮鹣铝袉栴}：
              
           
              
          (1) 燒杯B中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)__________。
              
          (2)已知在NO2生成N2O4的可逆反應: 2NO2(g) 全品高考網(wǎng)N2O4(g) △H＜O,從上面實驗可知C燒瓶內(nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)______；
              
          (3)若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325 kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為___________。
              
          (4)若起始時在D燒瓶中充人m g  N2O4，此時測得燒瓶中壓強為1.01×105Pa，當可逆反應：N2O4(g) 全品高考網(wǎng)2NO2達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×105Pa，則平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為：__________________。(精確到小數(shù)點后兩位)
              
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)升高（1分）  
              
           (2)變淺（1分）
              
          (3)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)  △H=-57.3kJmol-1（2分）
              
          (4)61.33（2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應，反應后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
          的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
          SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          （1）滴定前
          不需要
          不需要
          （填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是
          溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （2）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是
          90%
          90%
          （假定雜質(zhì)不參加反應）．
          （3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學方程式：
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
          ．
          （4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
          ①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應的化學方程式：
          xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
          xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
          ．
          ②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

          若2mol ZnFe2Ox與SO2反應可生成0.75mol S，則x=
          3.25
          3.25
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式
          X+3Y?2Z
          X+3Y?2Z
          ．
          （2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是
          B、C、D
          B、C、D
          （填序號）．
          A．物質(zhì)的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
          B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          C．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化
          D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          （3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質(zhì)的量的百分含量為25%，則平衡時X的物質(zhì)的量濃度為
          0.75mol/L
          0.75mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
          根據(jù)上圖回答下列問題：
          （1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是：
          P（s）+
          3
          2
          Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
          P（s）+
          3
          2
          Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1

          （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
          PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
          PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
          ．
          上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1═
          25%
          25%
          ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，則α2
          大于
          大于
          α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
          （3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=
          -399kJ?mol-1
          -399kJ?mol-1
          ，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4
          等于
          等于
          △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?濰坊一模）A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：
          （1）若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是
          2SO2+O2
          催化劑
          加熱
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          加熱
          2SO3
          ．
          （2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是
          FeCl3
          FeCl3
          ；將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學式是
          Fe2O3
          Fe2O3
          ．
          （3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是
          Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓
          Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓
          ；符合條件的D物質(zhì)可能是
          ①③
          ①③
          （填序號）
          ①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨   ⑤氯化鋇．
          

			
          

			
          
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