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          在密閉容器中，對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)2C(g)＋xD(g)；(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，其他條件不變，則下列說法正確的一組是
          

          ①恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡不移動，各種氣體的體積分?jǐn)?shù)不變
          

          ②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡正向移動，則可知x＞3
          

          ③恒容條件下，給體系升溫，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大得多些
          

          ④恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
          

          ⑤改變某一條件，使平衡正向移動，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大
          

          ⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動，后又正向移動，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)
          

          ⑦改變某一條件，只要平衡正向移動，則逆反應(yīng)速率一定減小
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ①③⑤
          

          

          B．
          		

          ②④⑥
          

          

          C．
          		

          ②③⑥
          

          

          D．
          		

          ③⑤⑦
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：“伴你學(xué)”新課程　化學(xué)2必修(魯科版)
				題型：013
			
          

						
          

          對一定條件下，在密閉容器中已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2＋CONO＋CO2，下列說法中不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變
          

          

          B．
          		

          在到達(dá)平衡時，NO2、CO2、NO、CO的物質(zhì)的量均相等
          

          

          C．
          		

          平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時體系中氣體總的物質(zhì)的量
          

          

          D．
          		

          達(dá)到平衡時，NO和CO2的物質(zhì)的量之和可能等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          在一密閉容器中，對可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)ƒ2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）進(jìn)行了五次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
          

          實(shí)驗(yàn)次數(shù)    起始濃度/(mol/L)　　　　　　　　   
反應(yīng)條件
          

          　　　　　　　　    A　　　　
B　　　　 C    溫度/℃   壓強(qiáng)/Pa    催化劑
          

          ①　　　　　　　　 1　　　　
5　　　　 0　　 200　　 1.01´106　　 有
          

          ②　　　　　　　　 1　　　　
5　　　　 0　　 200　　 1.01´106　　 有
          

          ③　　　　　　　　 1  　　   1　　　　
0　　 200　　 1.01´105　　 有
          

          ④　　　　　　　　 1　　　　
5　　　　 0　　 20　　  1.01´105　　 無
          

          ⑤　　　　　　　　 1　　　　
1　　　　 0　　 20　　  1.01´105　　 無
          

          根據(jù)上表提供數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時：
          

          （1）第________次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A已轉(zhuǎn)化的最多；
          

          （2）第________次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A的濃度最大；
          

          （3）第________次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，正反應(yīng)速率最大。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年重慶市南開中學(xué)高三10月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

          （一）
          （1）若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應(yīng)物（反應(yīng)過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1   P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關(guān)系為：          （用含m的代數(shù)式表示n）。
          （2）對（1）的反應(yīng)而言，下列能夠判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有     。
           A．氣體總的物質(zhì)的量不變           B．固體D的物質(zhì)的量一定
           C．氣體的密度不變                      D．當(dāng)氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時
           E．氣體A的濃度不變                  F．反應(yīng)速率v （A）=3m/nv（C）
          （3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，有：
          ①當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時的2．5倍時，B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；
          ②當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時的10倍時，  B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;
          試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                        。
          （二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。
          （4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達(dá)到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是____     （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時C的轉(zhuǎn)化率為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市十二縣高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）。
          


          


          ①通過分析上圖，可以得出對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填
          


          序號）                 
。
          


          A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          


          B.T1時的反應(yīng)速率大于T2時的反應(yīng)速率
          


          C.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
          


          D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          ②下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                   （填序號）
          


          a．體系壓強(qiáng)保持不變                
b．v(H2)＝3v(CO2)
          


          c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3   
d．每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2
          


          e.密閉容器中混合氣體的密度不變     
f.密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變
          


          ③在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。
            
            
             （一）
            
             （1）若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應(yīng)物（反應(yīng)過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1    P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關(guān)系為：           （用含m的代數(shù)式表示n）。
            
             （2）對（1）的反應(yīng)而言，下列能夠判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有      。
            
                  A．氣體總的物質(zhì)的量不變     B．固體D的物質(zhì)的量一定
            
                  C．氣體的密度不變         D．當(dāng)氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時
            
                  E．氣體A的濃度不變     F．反應(yīng)速率v （A）=3m/nv（C）
            
             （3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，有：
            
                  ①當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時的2．5倍時，B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；
            
                  ②當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時的10倍時，  B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;
            
                  試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                         。
            
          （二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。
            
             （4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達(dá)到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是____      （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時C的轉(zhuǎn)化率為             。
          

			
          

			
          
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