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				在一密閉容器中，對可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)ƒ2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）進(jìn)行了五次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
          

          實(shí)驗(yàn)次數(shù)    起始濃度/(mol/L)　　　　　　　　   
反應(yīng)條件
          

          　　　　　　　　    A　　　　
B　　　　 C    溫度/℃   壓強(qiáng)/Pa    催化劑
          

          ①　　　　　　　　 1　　　　
5　　　　 0　　 200　　 1.01´106　　 有
          

          ②　　　　　　　　 1　　　　
5　　　　 0　　 200　　 1.01´106　　 有
          

          ③　　　　　　　　 1  　　   1　　　　
0　　 200　　 1.01´105　　 有
          

          ④　　　　　　　　 1　　　　
5　　　　 0　　 20　　  1.01´105　　 無
          

          ⑤　　　　　　　　 1　　　　
1　　　　 0　　 20　　  1.01´105　　 無
          

          根據(jù)上表提供數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時：
          

          （1）第________次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A已轉(zhuǎn)化的最多；
          

          （2）第________次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A的濃度最大；
          

          （3）第________次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，正反應(yīng)速率最大。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）④  （2）③  （3）①
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?南京二模）工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應(yīng)④）．已知：
          ①CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ③CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
          ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
          （1）反應(yīng)④的△H=
          ＜
          ＜
          ，△S
          ＜
          ＜
          （填“＞”“＜”或“=”）．
          （2）在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
          B
          B
          （填字母）．
          A．向正反應(yīng)方向移動          B．向逆反應(yīng)方向移動
          C．不移動                    D．無法判斷
          （3）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖．230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
          X
          X
          （填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應(yīng)是
          B
          B
          ．（填字母） 
          A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
          （4）原料氣中含有少量CO2對CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響．科學(xué)家為研究這一影響，在同一容器中分別進(jìn)行以下5組實(shí)驗(yàn)．
          

          


          
組別
原料氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)
          

          
CO
CO2
H2
N2
          

          
第1組
19.7
0.0
59.1
21.2
          

          
第2組
20.7
0.3
62.1
16.9
          

          
第3組
16.9
1.3
50.7
31.1
          

          
第4組
19.8
5.5
59.4
15.3
          

          
第5組
20.3
10.9
60.9
7.9
          表中5組實(shí)驗(yàn)中，控制不變的實(shí)驗(yàn)條件是壓強(qiáng)、催化劑、
          溫度
          溫度
          、
          CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
          CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
          等．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L （s）+a G （g）?b R （g）溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)P1＜P2，由此可判斷（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
          （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          ．
          （2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
          H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
          ．
          （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
          246.4
          246.4
          kJ；
          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          c
          c
          （填字母代號）．
          a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
          （4）已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進(jìn)行到10min時恰好達(dá)平衡，測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.44
0.6
0.6
          比較此時正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。簐正（甲醇）
          ＞
          ＞
          v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          反應(yīng)開始時c（CH3OH）=
          1.64mol?L-1
          1.64mol?L-1
          ；該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.16mol/L?min
          0.16mol/L?min
          ；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
          1.86
          1.86
          ．（精確到0.01）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

          （1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
          a．b
          a．b
          ．（填字母）
          a．早上8時交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
          b．14時，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
          c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
          d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
          （2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
          CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
          ．
          （3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
          ①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
          0.0117mol/（L?min）
          0.0117mol/（L?min）
          ．
          ②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
          溫度
          溫度
          （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
          ③曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA
          ＜
          ＜
          KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
          2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
          則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          C4(NO2)C(O2)
          C2(N2O5)
          C4(NO2)C(O2)
          C2(N2O5)
          ．若達(dá)平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于
          1
          1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省襄陽市高三12月統(tǒng)一測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。
          


          （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。
          


          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          2SO2（g）+O2（g）      
2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。
          


          A．恒溫恒容，充入2mol SO3   
B．恒溫恒容，充入2mol N2
          


          C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3  
D．升高溫度
          


          （3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。
          


          


          A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          


          B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          


          C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
          


          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
          


          （4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：    。
          


          


          （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
          


          SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；
          


          H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44
kJ／mol：
          


          2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545
kJ／mol。
          


          寫出SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   
。
          


          （6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。
          


           
          

			
          

			
          
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